無機化學

緒論001
一、無機化學與人類生活001
二、無機化學課程學習的任務002
三、無機化學的學習方法002
第一章物質(zhì)結構004
第一節(jié)原子的組成004
一、原子的組成004
二、同位素005
第二節(jié)原子核外電子的排布006
一、核外電子的運動狀態(tài)007
二、核外電子的排布規(guī)律008
第三節(jié)化學鍵009
一、離子鍵010
二、共價鍵010
三、電子式011
第四節(jié)無機化學實驗基礎013
一、化學用品安全使用標識013
二、化學實驗的基本安全措施013
*第五節(jié)分子間作用力017
一、分子間作用力018
二、極性分子與非極性分子018
本章小結019
習題020
第二章\t元素周期律和元素周期表022
第一節(jié)元素周期律022
一、核外電子排布的周期性變化022
二、原子半徑的周期性變化023
三、元素化合價的周期性變化024
第二節(jié)元素周期表025
一、元素周期表的結構026
二、主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律027
實驗探究同周期同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律030
一、同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律030
二、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律031
本章小結031
習題031
第三章\t重要的非金屬元素033
第一節(jié)鹵素033
一、氯氣033
二、氯化氫及鹽酸035
三、鹵素的性質(zhì)比較035
實驗探究鹵素及其化合物的性質(zhì)037
一、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)037
二、鹵離子的檢驗038
三、請自行設計實驗方案038
第二節(jié)氧和硫038
一、臭氧039
二、過氧化氫039
三、硫040
四、硫化氫和二氧化硫040
五、硫酸的性質(zhì)和硫酸根的檢驗041
第三節(jié)氮及其化合物044
一、氮氣044
二、氨和銨鹽045
三、硝酸046
實驗一濃硫酸和氨及銨鹽的性質(zhì)047
第四節(jié)硅及其化合物049
一、硅及其化合物050
*二、硅酸鹽工業(yè)簡介051
本章小結054
習題054
第四章\t重要的金屬元素056
第一節(jié)堿金屬元素056
一、鈉056
二、鈉的重要化合物058
三、堿金屬元素的性質(zhì)比較059
實驗探究金屬鈉及其化合物的性質(zhì)059
一、金屬鈉性質(zhì)059
二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)060
三、焰色反應060
四、白色固體NaCl的鑒別060
第二節(jié)堿土金屬元素061
一、鎂062
二、鎂的重要化合物062
三、堿土金屬元素的性質(zhì)063
第三節(jié)鋁065
一、鋁065
二、鋁的重要化合物066
第四節(jié)鐵068
一、鐵068
二、鐵的化合物069
三、Fe3+的檢驗070
實驗二怎樣除去氯化鋁中混有的氯化鐵071
*第五節(jié)用途廣泛的金屬材料072
一、鐵合金072
二、鋁合金073
三、銅合金073
本章小結074
習題075
第五章\t物質(zhì)的量076
第一節(jié)物質(zhì)的量076
一、物質(zhì)的量076
二、摩爾質(zhì)量077
三、物質(zhì)的量基本計算078
第二節(jié)氣體摩爾體積079
一、氣體的摩爾體積080
二、氣體摩爾體積基本計算081
第三節(jié)溶液的濃度082
一、物質(zhì)的量濃度083
二、溶液物質(zhì)的量濃度基本計算084
實驗三一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制086
第四節(jié)化學方程式及其相關計算087
一、化學方程式088
二、根據(jù)化學方程式的計算088
本章小結091
習題091
第六章\t化學反應速率和化學平衡094
第一節(jié)化學反應速率094
一、化學反應速率094
二、影響化學反應速率的因素096
第二節(jié)化學平衡098
一、可逆反應和化學平衡098
二、平衡常數(shù)099
三、平衡移動原理099
實驗探究外界條件對化學反應速率和化學平衡的影響102
一、外界條件對化學反應速率的影響102
二、外界條件對化學平衡的影響103
本章小結103
習題104
第七章\t電解質(zhì)溶液106
第一節(jié)電解質(zhì)溶液106
一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)106
二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)107
三、弱電解質(zhì)的電離平衡108
第二節(jié)離子反應和離子方程式110
一、離子反應與離子反應方程式111
二、離子互換反應進行的條件112
第三節(jié)水的離子積和溶液的pH113
一、水的離子積113
二、溶液的酸堿性114
三、溶液pH的測定115
第四節(jié)鹽的水解117
一、鹽的水解平衡117
二、鹽的水解類型118
三、鹽類水解的應用119
*第五節(jié)緩沖溶液120
一、緩沖溶液的組成121
二、緩沖作用原理121
三、緩沖溶液的pH122
四、緩沖溶液的選擇123
實驗探究電解質(zhì)溶液124
一、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)124
二、同離子效應124
三、鹽類水解及影響因素124
本章小結125
習題126
第八章\t氧化還原反應和電化學基礎128
第一節(jié)氧化還原反應128
一、氧化還原反應128
二、氧化還原反應的實質(zhì)130
三、氧化還原反應的表示方法130
第二節(jié)氧化劑和還原劑131
一、氧化劑與還原劑132
二、氧化還原反應的類型133
三、氧化還原反應方程式的配平134
第三節(jié)電化學基礎136
一、原電池136
二、電解及其應用139
*三、電極電勢及其應用141
四、金屬的防護144
實驗四氧化還原與電化學145
本章小結146
習題147
第九章\t配位化合物簡介149
第一節(jié)配位化合物的基本概念149
一、配合物的定義150
二、配合物的組成150
三、配合物的命名151
第二節(jié)配合物的應用153
一、在分析化學中的應用153
二、在工業(yè)生產(chǎn)上的應用154
三、在生物化學上的應用154
本章小結155
習題156
習題參考答案157
附錄160
一、常見弱酸、弱堿的電離常數(shù)(25℃)160
二、酸、堿、鹽溶解性表160
三、標準電極電勢(29815K)161
參考文獻162
元素周期表