大學化學

第0章 緒論
第1章 化學反應熱效應
1.1 基本概念
1.2 熱力學第一定律和體積功的計算
1.3 等容過程和等壓過程
1.4 焦耳實驗
1.5 反應進度和標準狀態(tài)
1.6 標準摩爾反應熱效應的計算
1.7 反應熱效應的測定*
1.8 反應熱效應與溫度及壓力的關系*
思考題1
習題1
第2章 化學反應的方向和限度
2.1 自發(fā)過程和可逆過程
2.2 熵
2.3 吉布斯函數(shù)最低原理
2.4 化學平衡
2.5 化學平衡計算
思考題2
習題2
第3章 水溶液中的平衡
3.1 溶液組成的表示方法
3.2 分配平衡
3.3 液體的飽和蒸氣壓
3.4 稀溶液的通性
3.5 酸堿乎衡
3.6 配合物的解離平衡
3.7 沉淀-溶解平衡
思考題3
習題3
第4章 化學反應速率
4.1 反應速率的表示方法
4.2 基元反應和質(zhì)量作用定律
4.3 具有簡單級數(shù)的反應
4.4 溫度對反應速率的影響
4.5 催化反應
4.6 鏈反應和光反應
4.7 反應速率的碰撞理論*
思考題4
習題4
第5章 表面現(xiàn)象
5.1 表面張力
5.2 表面現(xiàn)象
5.3 表面活性劑
5.4 固體對氣體的吸附
5.5 膠體
5.6 膠體的穩(wěn)定性和聚沉作用
5.7 納米化學簡介*
思考題5
習題5
第6章 電化學基礎
6.1 電化學簡介
6.2 氧化還原反應
6.3 原電池和電動勢
6.4 原電池的設計
6.5 可逆電動勢的測定
6.6 電極電勢和電動勢與組成的關系
6.7 電動勢測定的應用
6.8 分解電壓
6.9 電極的極化
6.10 電解反應
6.11 金屬腐蝕與防護
思考題6
習題6
第7章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
7.1 近代原子模型
7.2 微觀粒子的運動特征
7.3 單電子原子結(jié)構(gòu)
7.4 多電子原子結(jié)構(gòu)
7.5 核外電子排布和元素周期律
7.6 原子光譜*
思考題7
習題7
第8章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
8.1 離子鍵與離子化合物
8.2 共價鍵與共價化合物
8.3 分子的幾何構(gòu)型
8.4 分子間力
8.5 配合物的化學鍵理論
8.6 晶體結(jié)構(gòu)
思考題8
習題8
附錄Ⅰ 25℃下部分物質(zhì)的標準熱力學數(shù)據(jù)
附錄Ⅱ 25℃下部分物質(zhì)的標準摩爾燃燒焓
附錄Ⅲ 25℃下部分物質(zhì)在水溶液中的標準熱力學數(shù)據(jù)
附錄Ⅳ 25℃下部分弱酸和弱堿的解離平衡常數(shù)
附錄Ⅴ 部分金屬離子配合物的穩(wěn)定常數(shù)（18～25℃）
附錄Ⅵ 部分物質(zhì)的凝固點降低常數(shù)和沸點升高常數(shù)
附錄Ⅶ 25℃下的標準電極電勢
附錄Ⅷ 25℃下部分難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄Ⅸ 索引
附錄Ⅹ 習題參考答案
參考文獻