大學化學

緒論
0.1 化學與化學的發(fā)展
0.2 氣體
0.2.1 理想氣體的狀態(tài)方程式
0.2.2 分壓定律和分體積定律
0.3 液體
0.3.1 液體的蒸氣壓
0.3.2 液體的沸騰
0.4 溶液濃度表示方法
0.4.1 質(zhì)量分數(shù)
0.4.2 質(zhì)量濃度
0.4.3 摩爾分數(shù)
0.4.4 物質(zhì)的量濃度
0.4.5 質(zhì)量摩爾濃度
思考題
習題
第1章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎
1.1 原子結(jié)構(gòu)理論
1.1.1 原子結(jié)構(gòu)的發(fā)現(xiàn)過程
1.1.2 原子結(jié)構(gòu)的近代概念
1.1.3 核外電子運動狀態(tài)的描述
1.1.4 核外電子的排布
1.1.5 元素周期律
1.2 分子結(jié)構(gòu)
1.2.1 分子中的共價鍵
1.2.2 spn雜化方式與多原子分子的空間構(gòu)型
1.2.3 范德華作用
1.2.4 氫鍵
1.3 晶體結(jié)構(gòu)與晶體材料
1.3.1 晶體的基本概念
1.3.2 晶體的類型
1.3.3 離子的極化作用和變形性
1.3.4 離子極化對物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響
1.3.5 晶體的性能
1.3.6 晶體功能材料
1.3.7 X射線衍射分析表征晶體材料
思考題
習題
第2章 化學反應熱力學基礎與化學平衡
2.1 熱力學常用術(shù)語
2.1.1 系統(tǒng)、環(huán)境和相
2.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.3 過程和途徑
2.2 熱力學第一定律與熱化學
2.2.1 熱力學第一定律
2.2.2 熱化學
2.3 化學反應的方向
2.3.1 自發(fā)過程
2.3.2 焓變與化學反應的自發(fā)性
2.3.3 熵與化學反應的自發(fā)性
2.3.4 吉布斯函數(shù)與化學反應的方向
2.4 化學平衡
2.4.1 可逆反應與化學平衡
2.4.2 平衡常數(shù)
2.4.3 化學平衡移動
思考題
習題
第3章 溶液中的化學平衡
3.1 酸堿溶液平衡
3.1.1 電解質(zhì)簡介
3.1.2 活度和活度系數(shù)
3.1.3 弱電解質(zhì)的解離
3.1.4 同離子效應和鹽效應
3.1.5 緩沖溶液
3.2 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
3.2.1 溶度積原理
3.2.2 沉淀一溶解平衡的移動
3.3 配位平衡
3.3.1 配合物的基本概念
3.3.2 配位平衡
3.3.3 配合物的應用
思考題
習題
第4章 氧化還原反應與電化學基礎
4.1 氧化還原反應
4.1.1 氧化態(tài)
4.1.2 氧化劑和還原劑
4.2 氧化還原反應與電化學
4.2.1 原電池
4.2.2 電極電勢和電動勢
4.2.3 電池電動勢和自由能之間的關(guān)系
4.2.4 電池電動勢和熱力學平衡常數(shù)
4.2.5 影響電池電動勢的因素——能斯特方程
4.3 電極電勢的應用
4.3.1 判斷氧化荊和還原劑的相對強弱
4.3.2 判斷氧化還原反應進行的方向
4.3.3 判斷氧化還原反應的限度
4.3.4 選擇氧化劑或還原劑
4.3.5 元素電勢圖
4.4 電化學的應用
4.4.1 電解
4.4.2 電解池
4.4.3 化學電源
4.5 金屬的腐蝕與防護
4.5.1 金屬的腐蝕
4.5.2 金屬腐蝕的防護
思考題
習題
第5章 單質(zhì)、無機化合物及材料
5.1 單質(zhì)的存在形式和制備
5.1.1 s區(qū)單質(zhì)的存在形式與制備
5.1.2 d區(qū)單質(zhì)的存在形式與制備
……
第6章 有機化合物
第7章 氫和氫能源