工程化學(xué)導(dǎo)論（第2版）

緒論
1 化學(xué)熱力學(xué)初步
1.1 基本概念及術(shù)語
1.1.1 系統(tǒng)和相
1.1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 過程和途徑
1.1.4 熱和功
1.1.5 熱力學(xué)能
1.2 熱化學(xué)
1.2.1 化學(xué)反應(yīng)熱
1.2.2 焓
1.2.3 蓋斯定律
1.2.4 標準摩爾生成焓
1.2.5 標準摩爾反應(yīng)焓變的計算
1.3 化學(xué)反應(yīng)的方向
1.3.1 化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性
1.3.2 混亂度與熵
1.3.3 吉布斯函數(shù)
1.3.4 標準摩爾生成吉布斯函數(shù)和標準摩爾吉布斯函數(shù)變
1.3.5 標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)變的求算
1.4 標準摩爾吉布斯函數(shù)變與標準平衡常數(shù)
1.4.1 化學(xué)平衡與平衡常數(shù)
1.4.2 標準摩爾吉布斯函數(shù)變與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
1.4.3 溫度與標準平衡常數(shù)的關(guān)系
1.4.4 化學(xué)平衡的移動
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
2 化學(xué)反應(yīng)速率
2.1 化學(xué)反應(yīng)速率的表示法
2.2 反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系
2.2.1 速率方程與速率常數(shù)
2.2.2 反應(yīng)級數(shù)
2.3 反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系
2.3.1 阿侖尼烏斯公式
2.3.2 活化能
2.3.3 化學(xué)反應(yīng)速率理論簡介
2.4 催化劑與反應(yīng)速率
2.4.1 催化劑和催化作用
2.4.2 單相與多相催化反應(yīng)
2.5 化學(xué)反應(yīng)的類型與應(yīng)用
2.5.1 鏈反應(yīng)
2.5.2 多相反應(yīng)
2.5.3 爆炸反應(yīng)
2.5.4 光化學(xué)反應(yīng)
2.5.5 鋼鐵在高溫時的反應(yīng)
復(fù)習(xí)思考題
習(xí)題
3 溶液中的離子平衡
3.1 分散系統(tǒng)概述
3.1.1 濁液
3.1.2 膠體
3.1.3 溶液
3.2 弱電解質(zhì)的解離平衡
3.2.1 一元弱酸（堿）的解離平衡
3.2.2 水的解離平衡
3.2.3 緩沖溶液的解離平衡
3.2.4 多元酸（堿）的解離平衡
3.3 沉淀一溶解平衡
3.3.1 沉淀一溶解平衡的建立
3.3.2 溶度積與溶解度
3.3.3 溶度積規(guī)則
3.3.4 溶度積的應(yīng)用實例
3.4 配位平衡
3.4.1 配合物的組成和命名
3.4.2 配位平衡及穩(wěn)定常數(shù)
……
7 能源化學(xué)
8 環(huán)境化學(xué)
9 資源化學(xué)
10 生物化學(xué)與生物工程
附錄
主要參考文獻