物理化學簡明教程

緒論
　0?1　物理化學及其研究內(nèi)容
　0?2　物理化學的作用
　0?3　學習物理化學的方法
　0?4　物理量的表示及運算
第1章　熱力學基本原理
　1?1　熱力學基本概念
　　1?1?1　系統(tǒng)與環(huán)境
　　1?1?2　狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
　　1?1?3　過程與途徑
　　1?1?4　熱力學平衡狀態(tài)
　1?2　熱力學第一定律
　　1?2?1　熱力學第一定律的文字表述
　　1?2?2　熱和功
　　1?2?3　熱力學第一定律的數(shù)學表達式
　1?3　體積功的計算、可逆過程
　　1?3?1　不同過程的體積
　　1?3?2　可逆過程
　1?4　焓與熱容
　　1?4?1　焓的定義
　　1?4?2　熱容
　1?5　熱力學第一定律在單純物理變化過程中的應(yīng)用
　　1?5?1　熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
　　1?5?2　熱力學第一定律對實際氣體的應(yīng)用
　　1?5?3　熱力學第一定律對相變過程的應(yīng)用
　1?6　熱力學第一定律對化學反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學
　　1?6?1　熱化學基本概念
　　1?6?2　化學反應(yīng)焓變的計算
　1?7　熱力學第二定律的文字表述
　　1?7?1　自發(fā)過程的共同特征
　　1?7?2　熱力學第二定律的文字表
　1?8　卡諾循環(huán)和卡諾定理
　　1?8?1　卡諾循環(huán)和卡諾熱機
　　1?8?2　卡諾定理
　1　9　熵函數(shù)
　　1?9?1　可逆過程的熱溫商和熵的定義
　　1?9?2　克勞修斯不等式——熱力學第二定律的數(shù)學表達式
　　1?9?3　熵增原理
　　1?9?4　熵的物理意義
　1?10　熵變的計算
　　1?10?1　簡單狀態(tài)變化(p、V、T變化)過程熵變的計算
　　1?10?2　相變化過程熵變的計算
　　1?10?3　熱力學第三定律和化學反應(yīng)的熵變
　1?11　過程方向和限度的判據(jù)
　　1?11?1　亥姆霍茲函數(shù)A
　　1?11?2　吉布斯函數(shù)
　　1?11?3　過程方向和限度的判據(jù)
　　1?11?4　ΔA和ΔG的計算
　1?12　熱力學函數(shù)關(guān)系式
　　1?12?1　定義式
　　1?12?2　熱力學基本方程
　　1?12?3　微分導(dǎo)出式
　　1?12?4　麥克斯韋關(guān)系式
　　1?12?5　關(guān)系式的應(yīng)用
　1?13　非平衡態(tài)熱力學簡介
　　1?13?1　非平衡態(tài)熱力學基礎(chǔ)
　　1?13?2　線性非平衡態(tài)熱力學
　　1?13?3　非線性非平衡態(tài)熱力學
　思考題
　概念題
　習題
第2章　多組分系統(tǒng)熱力學
　2?1　偏摩爾量
　　2?1?1　偏摩爾量的定義
　　2?1?2　偏摩爾量的集合公式
　　2?1?3　吉布斯?杜亥姆方程
　2?2　化學勢
　　2?2?1　化學勢的定義
　　2?2?2　化學勢與壓力、溫度的關(guān)系
　　2?2?3　化學?判據(jù)及其應(yīng)用舉例
　2?3　氣體物質(zhì)的化學勢
　　2?3?1　理想氣體的化學勢
　　2?3?2　實際氣體的化學勢
　2?4　理想液態(tài)混合物和理想稀溶液的化學勢
　　2?4?1　拉烏爾定律和亨利定律
　　2?4?2　理想液態(tài)混合物的化學勢
　　2?4?3　理想稀溶液的化學勢
　2?5　稀溶液的依數(shù)性
　　2?5?1　溶液的凝固點降低和沸點升高
　　2?5?2　溶液的滲透壓
　2?6　實際溶液中各組分的化學勢
　　2?6?1　活度和活度系數(shù)
　　2?6?2　非理想液態(tài)混合物中各組分的化學勢
　　2?6?3　?理想稀溶液中各組分的化學勢
　　2?6?4　活度的測
　思考題
　概念題
　習題
　……
第3章　化學平衡
第4章　相平衡
第5章　電化學
第6章　統(tǒng)計熱力學初步
第7章　界面現(xiàn)象
第8章　化學動力學
第9章　膠體化學
附錄
參考文獻