無機及分析化學

第1章 物質狀態(tài)
　1.1 氣體
　1.2 液體和固體
　1.3 分散系
　1.4 等離子體
　1.5 超臨界狀態(tài)
　習題
第2章 原子結構
　2.1 原子結構的近代概念
　2.2 原子核外電子的排布
　2.3 原子結構與元素周期表
　2.4 原子結構與元素性質
　習題
第3章 分子結構與晶體結構S區(qū)元素、硼族元素
　3.1 共價鍵理論
　3.2 分子間作用力和氫鍵
　3.3 晶體結構和類型
　3.4 S區(qū)元素
　3.5 硼族
　習題
第4章 化學熱力學基礎碳和硅
　4.1 一些常用的術語
　4.2 熱化學
　4.3 熱力學第二定律
　4.4 Gibbs函數及其應用
　4.5 碳和硅及熱力學原理的應用
　習題
第5章 化學反應速率和化學平衡
　5.1 化學反應速率的概念
　5.2 反應速率理論簡介
　5.3 影響化學反應速率的因素
　5.4 強電解質溶液——活度
　5.5 化學平衡
　5.6 化學平衡的移動
　習題
第6章 分析化學基礎
　6.1 分析化學概述
　6.2 化學計量、誤差與數據處理
　6.3 滴定分析法
　習題
第7章 酸堿平衡
　7.1 酸堿理論的發(fā)展
　7.2 水的解離平衡
　7.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計算及型體分布
　7.4 鹽溶液中的酸堿平衡
　7.5 兩性物質溶液
　7.6 緩沖溶液
　習題
第8章 酸堿滴定法
　8.1 酸堿指示劑
　8.2 酸堿滴定法的基本原理
　習題
第9章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定
　9.1 沉淀溶解平衡
　9.2 沉淀滴定法
　9.3 錫和鉛
　習題
第10章 氧化還原反應與電化學
　10.1 離子-電子法配平氧化還原方程式
　10.2 原電池和電極電勢
　10.3 電極電勢的應用
　10.4 元素的電勢圖及其應用
　10.5 電勢-pH值圖及其應用
　10.6 電解
　習題
第11章 氧化還原滴定法
　11.1 氧化還原滴定法概述
　11.2 氧化還原滴定基本原理
　11.3 氧化還原預處理
　11.4 氧化還原滴定法的分類及應用示例
　習題
第12章 鹵素、氧族、氮族元素
　12.1 鹵素
　12.2 氧族元素
　12.3 氮族元素
　習題
第13章 配位平衡
　13.1 配位化合物的基本概念
　13.2 配合物的價鍵理論和空間構型
　13.3 配合物的穩(wěn)定性
　習題
第14章 配位滴定法
　14.1 配位滴定對化學反應的要求
　14.2 配位滴定基本原理
　14.3 配位滴定的方式和應用
　習題
第15章 過渡金屬元素化學
　15.1 D區(qū)元素
　15.2 DS區(qū)元素
　習題
第16章 重量分析法
　16.1 沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
　16.2 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
　16.3 影響沉淀純度的因素
　16.4 沉淀的形成與沉淀條件
　16.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結果的計算
　習題
第17章 生命元素及其在生物體內的作用
　17.1 生命元素和生物無機化學的關系
　17.2 生命元素
　17.3 生命元素在生物體內的作用
　17.4 元素的性質與周期表
　習題
第18章 紫外－可見吸光光度法
　18.1 概論
　18.2 光的吸收定律——朗伯比耳定律
　18.3 偏離比耳定律的原因
　18.4 紫外-可見吸光光度計
　18.5 顯色反應與顯色條件的選擇
　18.6 儀器測量誤差和測量條件的選擇
　18.7 應用示例
　18.8 紫外光度法在生物學中的應用
　習題
附錄
　附錄一 一些重要的物理常數
　附錄二 原子半徑
　附錄三 元素的第一電離勢
　附錄四 一些元素的電子親和勢
　附錄五 元素電負性
　附錄六 哥西密德和鮑林的離子半徑數據
　附錄七 一些物質的熱力學函數
　附錄八 酸、堿離解常數（298.15K）
　附錄九 常用緩沖溶液的pH值范圍
　附錄十 溶度積常數（298.15K）
　附錄十一 標準電極電勢（298.15K）
　附錄十二 某些氧化還原反應的條件電極電勢（298.15K）
　附錄十三 配合物的穩(wěn)定常數
　附錄十四 金屬離子與氨羧配合劑配合物穩(wěn)定常數的對數值
　附錄十五 一些金屬離子的lgαM（OH）值
　附錄十六 一些配合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgαL（H）值
　附錄十七 一些配合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子酸的形成常數
　附錄十八 金屬指示劑的lgαIn（H）值及金屬指示劑變色點的pM值［即（pM）t值］
參考文獻
元素周期表