無機(jī)及分析化學(xué)

第1章 物質(zhì)狀態(tài)
　1.1 氣體
　1.2 液體和固體
　1.3 分散系
　1.4 等離子體
　1.5 超臨界狀態(tài)
　習(xí)題
第2章 原子結(jié)構(gòu)
　2.1 原子結(jié)構(gòu)的近代概念
　2.2 原子核外電子的排布
　2.3 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
　2.4 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)
　習(xí)題
第3章 分子結(jié)構(gòu)與晶體結(jié)構(gòu)S區(qū)元素、硼族元素
　3.1 共價(jià)鍵理論
　3.2 分子間作用力和氫鍵
　3.3 晶體結(jié)構(gòu)和類型
　3.4 S區(qū)元素
　3.5 硼族
　習(xí)題
第4章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)碳和硅
　4.1 一些常用的術(shù)語
　4.2 熱化學(xué)
　4.3 熱力學(xué)第二定律
　4.4 Gibbs函數(shù)及其應(yīng)用
　4.5 碳和硅及熱力學(xué)原理的應(yīng)用
　習(xí)題
第5章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡
　5.1 化學(xué)反應(yīng)速率的概念
　5.2 反應(yīng)速率理論簡介
　5.3 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
　5.4 強(qiáng)電解質(zhì)溶液——活度
　5.5 化學(xué)平衡
　5.6 化學(xué)平衡的移動
　習(xí)題
第6章 分析化學(xué)基礎(chǔ)
　6.1 分析化學(xué)概述
　6.2 化學(xué)計(jì)量、誤差與數(shù)據(jù)處理
　6.3 滴定分析法
　習(xí)題
第7章 酸堿平衡
　7.1 酸堿理論的發(fā)展
　7.2 水的解離平衡
　7.3 酸堿溶液中氫離子濃度的計(jì)算及型體分布
　7.4 鹽溶液中的酸堿平衡
　7.5 兩性物質(zhì)溶液
　7.6 緩沖溶液
　習(xí)題
第8章 酸堿滴定法
　8.1 酸堿指示劑
　8.2 酸堿滴定法的基本原理
　習(xí)題
第9章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定
　9.1 沉淀溶解平衡
　9.2 沉淀滴定法
　9.3 錫和鉛
　習(xí)題
第10章 氧化還原反應(yīng)與電化學(xué)
　10.1 離子-電子法配平氧化還原方程式
　10.2 原電池和電極電勢
　10.3 電極電勢的應(yīng)用
　10.4 元素的電勢圖及其應(yīng)用
　10.5 電勢-pH值圖及其應(yīng)用
　10.6 電解
　習(xí)題
第11章 氧化還原滴定法
　11.1 氧化還原滴定法概述
　11.2 氧化還原滴定基本原理
　11.3 氧化還原預(yù)處理
　11.4 氧化還原滴定法的分類及應(yīng)用示例
　習(xí)題
第12章 鹵素、氧族、氮族元素
　12.1 鹵素
　12.2 氧族元素
　12.3 氮族元素
　習(xí)題
第13章 配位平衡
　13.1 配位化合物的基本概念
　13.2 配合物的價(jià)鍵理論和空間構(gòu)型
　13.3 配合物的穩(wěn)定性
　習(xí)題
第14章 配位滴定法
　14.1 配位滴定對化學(xué)反應(yīng)的要求
　14.2 配位滴定基本原理
　14.3 配位滴定的方式和應(yīng)用
　習(xí)題
第15章 過渡金屬元素化學(xué)
　15.1 D區(qū)元素
　15.2 DS區(qū)元素
　習(xí)題
第16章 重量分析法
　16.1 沉淀重量法對沉淀形式和稱量形式的要求
　16.2 沉淀的完全程度與影響沉淀溶解度的因素
　16.3 影響沉淀純度的因素
　16.4 沉淀的形成與沉淀?xiàng)l件
　16.5 沉淀的過濾、洗滌、烘干或灼燒和分析結(jié)果的計(jì)算
　習(xí)題
第17章 生命元素及其在生物體內(nèi)的作用
　17.1 生命元素和生物無機(jī)化學(xué)的關(guān)系
　17.2 生命元素
　17.3 生命元素在生物體內(nèi)的作用
　17.4 元素的性質(zhì)與周期表
　習(xí)題
第18章 紫外－可見吸光光度法
　18.1 概論
　18.2 光的吸收定律——朗伯比耳定律
　18.3 偏離比耳定律的原因
　18.4 紫外-可見吸光光度計(jì)
　18.5 顯色反應(yīng)與顯色條件的選擇
　18.6 儀器測量誤差和測量條件的選擇
　18.7 應(yīng)用示例
　18.8 紫外光度法在生物學(xué)中的應(yīng)用
　習(xí)題
附錄
　附錄一 一些重要的物理常數(shù)
　附錄二 原子半徑
　附錄三 元素的第一電離勢
　附錄四 一些元素的電子親和勢
　附錄五 元素電負(fù)性
　附錄六 哥西密德和鮑林的離子半徑數(shù)據(jù)
　附錄七 一些物質(zhì)的熱力學(xué)函數(shù)
　附錄八 酸、堿離解常數(shù)（298.15K）
　附錄九 常用緩沖溶液的pH值范圍
　附錄十 溶度積常數(shù)（298.15K）
　附錄十一 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢（298.15K）
　附錄十二 某些氧化還原反應(yīng)的條件電極電勢（298.15K）
　附錄十三 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
　附錄十四 金屬離子與氨羧配合劑配合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值
　附錄十五 一些金屬離子的lgαM（OH）值
　附錄十六 一些配合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgαL（H）值
　附錄十七 一些配合滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子酸的形成常數(shù)
　附錄十八 金屬指示劑的lgαIn（H）值及金屬指示劑變色點(diǎn)的pM值［即（pM）t值］
參考文獻(xiàn)
元素周期表