純物質(zhì)熱化學(xué)數(shù)據(jù)手冊(cè)

上卷
索引一 按表格順序排列的化學(xué)符號(hào)和物質(zhì)名稱表（化學(xué)式索引）
索引二 按元素的字母順序排列的物質(zhì)的化學(xué)符號(hào)表（改進(jìn)的hill索引系統(tǒng)）
索引三 按漢語(yǔ)拼音排序的物質(zhì)名稱表
第一篇 基本原理
1 熱力學(xué)函數(shù)和關(guān)系式
1.1 基本概念
1.1.1 熱力學(xué)系統(tǒng)
1.1.2 狀態(tài)函數(shù)
1.1.3 狀態(tài)變化
1.1.4 熱力學(xué)第零定律
1.1.5 狀態(tài)方程式
1.2 熱力學(xué)第一定律
1.2.1 功
1.2.2 能量和熱
1.2.3 內(nèi)能
1.2.4 焓
1.2.5 熱容
1.2.6 封閉系統(tǒng)中內(nèi)能（u）和焓（h）的變化
1.3 焦耳-湯姆遜效應(yīng)
1.4 熱力學(xué)第二定律
1.4.1 熵
1.4.2 熵變，熱力學(xué)溫度
1.4.3 溫度與熵的相依性
1.5 熱力學(xué)第三定律（能斯特?zé)岫ɡ恚?br />1.6 熱力學(xué)中的基本關(guān)系式
1.6.1 亥姆霍茲能，吉布斯能
1.6.2 吉布斯能與溫度、壓力的相關(guān)性
1.6.3 封閉系統(tǒng)中的不可逆變化和平衡態(tài)
1.6.4 特征函數(shù)
1.7 帶有化學(xué)反應(yīng)的封閉系統(tǒng)
1.7.1 化學(xué)反應(yīng)方程和約定
1.7.2 反應(yīng)量
1.7.3 相變焓與相變熵，克勞修斯-克拉貝龍方程
1.8 化學(xué)勢(shì)
1.8.1 開放系統(tǒng)
1.8.2 化學(xué)勢(shì)的定義，吉布斯基本方程
1.8.3 化學(xué)勢(shì)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)，活度的定義
1.9 化學(xué)平衡
1.9.1 封閉系統(tǒng)的吉布斯基本方程
1.9.2 化學(xué)平衡的條件
1.9.3 平衡常數(shù)
1.10 混合物
1.10.1 吉布斯-杜亥姆方程
1.10.2 活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和活度系數(shù)
1.11 吉布斯相律
1.12 電化學(xué)反應(yīng)
1.12.1 電化學(xué)功
1.12.2 電化學(xué)勢(shì)
1.12.3 電化學(xué)平衡
1.13 第1章參考文獻(xiàn)
2 熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算
2.1 單位和約定
2.2 純物質(zhì)熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算
2.2.1 熱容cp（t）
2.2.2 焓h（t）
2.2.3 熵s（t）
2.2.4 吉布斯能g（t）
2.2.5 吉布斯能gef（t）函數(shù)（自由焓函數(shù)）
2.2.6 △hf（t），△gf（t），logkf（t）；摩爾生成量
2.3 平衡計(jì)算
2.3.1 平衡常數(shù)k（t）
2.3.2 氣相壓力p0（t）
2.3.3 標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)e0（t）
2.4 熵變和“熱功”
2.4.1 熵變
2.4.2 熱功
2.4.3 不可逆過(guò)程的熱功損失
2.4.4 熱功相關(guān)文獻(xiàn)
2.5 天然材料的焓和熵
第二篇 熱化學(xué)數(shù)據(jù)的編輯和說(shuō)明
3 熱化學(xué)數(shù)據(jù)的編輯
3.1 基本熱化學(xué)數(shù)據(jù)
3.2 現(xiàn)有的匯編資料
3.3 熱化學(xué)表
3.4 3.2節(jié)和3.3節(jié)的參考文獻(xiàn)
第三篇 當(dāng)前版中的數(shù)據(jù)表
4 數(shù)據(jù)表的制備
4.1 一般注釋
4.2 數(shù)據(jù)的來(lái)源及其準(zhǔn)確度
4.3 單位制
4.4 標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)
4.5 在298.15k和1bar壓力下元素的參考相
5 數(shù)據(jù)表的結(jié)構(gòu)
5.1 表中物質(zhì)的編排
5.2 表中相的順序
6 數(shù)據(jù)表中的常數(shù)和構(gòu)造
6.1 公式、名稱和相對(duì)摩爾質(zhì)量
6.2 列入表中的函數(shù)
6.3 溫度順序
6.4 相變
6.5 表中的最高溫度
6.6 附加信息和附注
6.7 數(shù)據(jù)源的參考文獻(xiàn)
6.8 縮寫和符號(hào)
第四篇 數(shù)據(jù)表使用示例
7 熱力學(xué)計(jì)算的例子
7.1 焓變
7.1.1 空氣的焓
7.1.2 加熱并熔化金屬
7.1.3 絕熱過(guò)程的最終溫度
7.1.4 熱交換中的焓平衡
7.1.5 伴隨有化學(xué)反應(yīng)的體系的焓變
7.2 放熱和熵平衡計(jì)算
7.3 化學(xué)平衡計(jì)算
7.3.1 化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)的計(jì)算
7.3.2 蒸氣壓的計(jì)算
7.3.3 n0在熱空氣中的沉積平衡
7.3.4 n0在廢氣中的沉積平衡
7.4 具有多相、多組元的簡(jiǎn)化系統(tǒng)中的相平衡
7.4.1 c-co-co2系統(tǒng)的相平衡
7.4.2 zn-o-c系統(tǒng)的優(yōu)勢(shì)區(qū)相圖
7.4.3 zn-o-s系統(tǒng)的優(yōu)勢(shì)區(qū)相圖
7.5 電化學(xué)能轉(zhuǎn)化，高溫燃料電池
7.6 在多相、多組元系統(tǒng)中的平衡計(jì)算
7.7 有天然材料參與反應(yīng)的工藝過(guò)程的熱力學(xué)計(jì)算
7.7.1 在流化床爐中焚燒廢棄物
7.7.2 1600攝氏度高溫下焚燒廢泥漿的工藝
7.7.3 煤渣沸騰爐中煤的燃燒
第五篇 關(guān)于表中數(shù)據(jù)的說(shuō)明
8 基本常數(shù)和轉(zhuǎn)換系數(shù)
8.1 基本常數(shù)
8.2 能量單位制的轉(zhuǎn)換（摘自《nbs表》）
8.3 氣體熵的轉(zhuǎn)換（摘自《janaf表》）
8.4 元素的相對(duì)原子質(zhì)量（以12c的ar=12為基礎(chǔ)）
第六篇 符號(hào)、縮寫與參考文獻(xiàn)
9 表中使用的符號(hào)及縮寫
10 在1bar壓力下元素的參考相
11 本書表格中數(shù)據(jù)的參考文獻(xiàn)
第七篇 數(shù)據(jù)表
12 純物質(zhì)的化學(xué)數(shù)據(jù)表
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第七篇 數(shù)據(jù)表（續(xù)）
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