無機化學：三年制

無機化學(三年制) 目錄 本書常用的符號意義和單位1 第一章物質(zhì)的聚集狀態(tài)3 第一節(jié)基本概念3
一、系統(tǒng)、環(huán)境3
二、相3 第二節(jié)物質(zhì)的聚集狀態(tài)4
一、氣體4
二、液體7
三、等離子體8 第三節(jié)化學反應中的能量關(guān)系9
一、化學反應的熱效應和反應進度9
二、熱化學方程式10
三、蓋斯定律11
四、標準摩爾生成焓12
閱讀材料展望我國2010年化學學科發(fā)展前景13 本章小結(jié)16 思考題17 習題17 第二章化學反應速率和化學平衡19 第一節(jié)化學反應速率的表示方法19 第二節(jié)反應速率理論20
一、碰撞理論20
二、過渡狀態(tài)理論21 第三節(jié)影響化學反應速率的因素22
一、濃度對化學反應速率的影響22
二、溫度對化學反應速率的影響24
三、催化劑對化學反應速率的影響25
四、影響多相反應速率的因素25 第四節(jié)化學平衡26
一、平衡的建立26
二、平衡常數(shù)26
三、平衡計算29 第五節(jié)化學平衡的移動31
一、濃度對化學平衡的影響31
二、壓力對化學平衡的影響31
三、溫度對化學平衡的影響33
四、催化劑與化學平衡33
五、化學反應速率和化學平衡的綜合應用33 本章小結(jié)34 思考題35 習題37 第三章酸堿平衡和酸堿滴定法39 第一節(jié)酸堿理論39
一、酸堿電離理論39
二、酸堿質(zhì)子理論40 第二節(jié)水的電離和溶液的pH43
一、水的電離平衡與水的離子積43
二、溶液的酸堿性和pH44 第三節(jié)酸堿平衡中有關(guān)濃度的計算45
一、酸的濃度和酸度45
二、酸堿強弱和酸堿電離常數(shù)46
三、弱酸和弱堿的電離平衡計算47 第四節(jié)酸堿緩沖溶液52
一、酸堿平衡的移動同離子效應52
二、緩沖溶液52 第五節(jié)滴定分析法概述56
一、基本概念56
二、標準溶液和基準物質(zhì)57
三、滴定分析中的計算58 第六節(jié)酸堿滴定法61
一、酸堿指示劑62
二、酸堿滴定曲線及指示劑選擇64
三、酸堿滴定法的應用70
本章小結(jié)74
思考題76
習題77 第四章沉淀溶解平衡和沉淀滴定法79 第一節(jié)沉淀溶解平衡79
一、溶度積常數(shù)79
二、溶度積與溶解度的相互換算80 第二節(jié)溶度積規(guī)則及其應用81
一、溶度積規(guī)則81
二、溶度積規(guī)則的應用81
三、分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化84 第三節(jié)沉淀滴定法86
一、莫爾法86
二、佛爾哈德法88
三、法揚司法89
本章小結(jié)90
思考題91
習題92 第五章氧化還原平衡和氧化還原滴定法94 第一節(jié)氧化還原反應的基本概念94
一、元素的氧化數(shù)94
二、氧化劑和還原劑95 第二節(jié)氧化還原反應方程式的配平96
一、氧化數(shù)法96
二、離子電子法97 第三節(jié)原電池和電極電勢98
一、原電池的組成98
二、原電池的表示方法99
三、電極電勢100
四、影響電極電勢的因素102 第四節(jié)電極電勢的應用104
一、判斷氧化劑和還原劑的相對強弱104
二、判斷氧化還原反應進行的方向104
三、判斷氧化還原反應進行的程度105
四、元素標準電勢圖及其應用106 第五節(jié)氧化還原滴定法108
一、條件電極電勢108
二、氧化還原指示劑108
三、高錳酸鉀法110
四、重鉻酸鉀法113
五、碘量法114
閱讀材料化學電源117
本章小結(jié)118
思考題119
習題120 第六章原子結(jié)構(gòu)122 第一節(jié)原子的玻爾模型123
一、氫原子光譜123
二、量子論123
三、玻爾模型124 第二節(jié)核外電子運動狀態(tài)的近代描述125
一、核外電子的運動特征125
二、波函數(shù)與原子軌道126
三、幾率密度與電子云127
四、四個量子數(shù)128 第三節(jié)原子中核外電子的分布132
一、基態(tài)原子中電子分布原則132
二、多電子原子體系軌道的能級132
三、基態(tài)原子中核外電子的分布135
四、核外電子分布與元素周期系135 第四節(jié)元素基本性質(zhì)的周期性變化142
一、有效核電荷數(shù)142
二、原子半徑的周期性變化143
三、電離能144
四、電子親和能146
五、元素的電負性147
閱讀材料化學家鮑林148
本章小結(jié)149
思考題150
習題151 第七章分子結(jié)構(gòu)154 第一節(jié)離子鍵154
一、離子鍵的形成154
二、離子鍵的特點155
三、離子的特征156
四、晶格能158 第二節(jié)價鍵理論158
一、共價鍵的形成159
二、共價鍵的特點160
三、共價鍵的類型160
四、鍵參數(shù)162 第三節(jié)雜化軌道理論163
一、雜化與雜化軌道163
二、雜化軌道的成鍵能力163
三、雜化軌道的數(shù)目及類型164
四、雜化方式與分子的空間構(gòu)型166 第四節(jié)分子間作用力166
一、分子的極性及可極化性167
二、分子間力169
三、氫鍵170
閱讀材料離域π鍵171
本章小結(jié)173
思考題175
習題176 第八章晶體結(jié)構(gòu)177 第一節(jié)晶體的基本概念177
一、晶體與非晶體177
二、晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)178 第二節(jié)離子晶體178
一、離子晶體的特征178
二、常見的離子晶體結(jié)構(gòu)179 第三節(jié)原子晶體和分子晶體180
一、原子晶體180
二、分子晶體180 第四節(jié)金屬鍵及金屬晶體181
一、金屬鍵181
二、金屬晶體的性質(zhì)181 第五節(jié)混合型晶體182 第六節(jié)離子極化183
一、離子極化作用和變形性183
二、離子極化對化合物性質(zhì)的影響184
閱讀材料碳的第三種同素異形體富勒烯185
本章小結(jié)186
思考題187
習題188 第九章配位平衡和配位滴定法190 第一節(jié)配合物的組成和命名190
一、配合物的定義190
二、配合物的組成191
三、配合物的命名192
四、螯合物192 第二節(jié)配合物的價鍵理論193
一、中心離子價軌道的雜化193
二、配離子的空間構(gòu)型195 第三節(jié)配合物在水溶液中的離解平衡196
一、配合物的不穩(wěn)定常數(shù)和穩(wěn)定常數(shù)196
二、配位平衡的移動198 第四節(jié)EDTA及其配合物的特點200
一、乙二胺四乙酸的離解平衡200
二、EDTA與金屬離子的配位特點201 第五節(jié)影響配位平衡的主要因素202
一、酸效應和酸效應系數(shù)203
二、配位效應和配位效應系數(shù)204
三、條件穩(wěn)定常數(shù)204 第六節(jié)配位滴定的基本原理205
一、配位滴定曲線205
二、影響滴定突躍的因素206
三、配位滴定的最高允許酸度208 第七節(jié)金屬指示劑210
一、金屬指示劑的作用原理210
二、常用金屬指示劑211 第八節(jié)提高配位滴定選擇性的方法211
一、混合離子準確滴定的條件212
二、消除干擾的主要途徑212 第九節(jié)配位滴定方式及應用214
一、直接滴定法214
二、返滴定法215
三、置換滴定法216
四、間接滴定法217 第十節(jié)配位化合物的一些應用217
一、在生物、醫(yī)藥等方面的應用217
二、在電鍍工業(yè)方面的應用217
三、貴金屬的濕法冶金217
本章小結(jié)218
思考題219
習題219 第十章p區(qū)元素(一)221 第一節(jié)p區(qū)元素概述221 第二節(jié)鹵素221
一、鹵素單質(zhì)222
二、鹵化氫與氫鹵酸224
三、鹵化物226
四、氯的含氧酸及其鹽227 第三節(jié)氧族元素231
一、氧、臭氧、過氧化氫231
二、硫的重要化合物234
本章小結(jié)243
思考題244
習題245 第十一章p區(qū)元素(二)248 第一節(jié)氮族元素248
一、氮及其重要的化合物248
二、磷及其重要化合物255
三、砷、銻、鉍重要的化合物257
閱讀材料一氧化氮從環(huán)境毒物到明星分子260 第二節(jié)碳族元素261
一、碳的重要化合物261
二、硅的重要化合物263
三、錫、鉛的重要化合物264 第三節(jié)硼族元素267
一、硼的重要化合物267
二、鋁的重要化合物269
閱讀材料納米材料及其應用269
本章小結(jié)270
思考題271
習題273 第十二章s區(qū)元素276 第一節(jié)氧化物277
一、正常氧化物277
二、過氧化物278
三、超氧化物278 第二節(jié)氫氧化物279 第三節(jié)重要的鹽類279
一、晶體類型279
二、熱穩(wěn)定性280
三、溶解度280
本章小結(jié)280
思考題280
習題281 第十三章過渡元素(一)d區(qū)元素282 第一節(jié)過渡元素的通性282
一、原子的電子層結(jié)構(gòu)和原子半徑282
二、氧化數(shù)284
三、單質(zhì)的物理性質(zhì)284
四、單質(zhì)的化學性質(zhì)284
五、水合離子的顏色284
六、配位性285
七、磁性及催化性285 第二節(jié)鉻的重要化合物285
一、鉻化合物關(guān)聯(lián)圖285
二、鉻的電勢圖285
三、鉻的氧化物及其水合物286
四、鉻(Ⅲ)鹽287
五、鉻(Ⅵ)鹽287
六、含鉻廢水的處理288 第三節(jié)錳的重要化合物288
一、錳化合物關(guān)聯(lián)圖288
二、錳的電勢圖289
三、錳(Ⅱ)化合物289
四、錳(Ⅳ)化合物290
五、錳(Ⅵ)化合物290
六、錳(Ⅶ)化合物290 第四節(jié)鐵、鈷、鎳的重要化合物291
一、鐵、鈷、鎳化合物關(guān)聯(lián)圖291
二、鐵、鈷、鎳的氧化物和氫氧化物292
三、鐵、鈷、鎳的鹽293
四、鐵、鈷、鎳的配合物295
本章小結(jié)296
思考題297
習題298 第十四章過渡元素(二)ds區(qū)元素301 第一節(jié)ds區(qū)元素的通性301 第二節(jié)銅族元素重要的化合物301
一、銅的化合物301
二、銀的化合物305 第三節(jié)鋅族元素重要化合物306
一、鋅和鎘的化合物307
二、汞的化合物308
三、Hg(Ⅰ)與Hg(Ⅱ)的相互轉(zhuǎn)化311
四、含鎘及含汞廢水的處理311
閱讀材料綠色化學312
本章小結(jié)313
思考題313
習題314 第十五章實驗部分316 實驗一化學反應速率316 實驗二電解質(zhì)溶液318 實驗三氧化還原反應320 實驗四配位化合物的形成和性質(zhì)321 實驗五高錳酸鉀的還原產(chǎn)物及原電池322 實驗六一些離子的鑒定323 實驗七一些常見離子的分離324 實驗八綜合實驗324 附錄325 表1酸、堿的離解常數(shù)325 表2溶度積常數(shù)(298.15K)326 表3標準電極電勢(298.15K)327 表4一些物質(zhì)的摩爾質(zhì)量330 表5某些物質(zhì)的商品名或俗名333 表6一些物質(zhì)的標準摩爾生成焓(298.15K)335 主要參考書目340