化工分析（第三版）

第一章緒論1
第一節(jié)化工分析的任務和作用  1
一、化工分析在化工生產中的任務和作用  1
二、化工工藝操作人員與化工分析  2
練習題  2
第二節(jié)化工分析的方法  3
一、化學分析  3
二、儀器分析  4
練習題  4
第三節(jié)試樣的采取、制備和分解  5
一、采樣  5
二、試樣處理  6
練習題  8
第四節(jié)誤差和有效數(shù)字  9
一、誤差、偏差及公差  9
二、誤差的種類、產生原因及減免方法  12
三、有效數(shù)字及其運算規(guī)則  13
練習題  15
第五節(jié)分析天平  17
一、電子天平  17
二、試樣的稱量方法  19
練習題  21
本章提要  22
實訓電子天平的使用及稱量方法的練習  23
拓展閱讀  25
第二章滴定分析法總論26
第一節(jié)概述  26
一、滴定分析法基本概念  26
二、滴定分析法的分類  27
三、滴定分析法的特點及其對化學反應的要求  28
練習題  28
第二節(jié)物質的量和等物質的量反應規(guī)則  29
一、物質的量（n）  29
二、物質的量的有關導出量  30
三、等物質的量反應規(guī)則  33
練習題  34
第三節(jié)標準溶液和一般溶液  36
一、標準溶液  36
二、一般溶液濃度的表示和配制  38
練習題  41
第四節(jié)滴定方式及分析結果的計算  43
一、直接滴定法  44
二、返滴定法  44
三、置換滴定法  45
四、間接滴定法  45
練習題  46
第五節(jié)滴定分析儀器  49
一、滴定管  49
二、移液管和吸量管  51
三、容量瓶  52
四、玻璃容量儀器的校準  53
練習題  54
本章提要  55
※實訓滴定分析儀器的洗滌和使用  56
綜合練習題  59
拓展閱讀  61
第三章酸堿滴定法62
第一節(jié)概述  62
一、酸堿的定義  62
二、酸堿反應  63
三、弱電解質的電離平衡  64
四、溶液pH值的計算  65
練習題  67
第二節(jié)酸堿指示劑  67
一、酸堿指示劑的變色原理  67
二、指示劑的變色范圍  68
三、指示劑的用量  70
練習題  70
第三節(jié)酸堿滴定曲線及指示劑的選擇  71
一、強堿滴定強酸或強酸滴定強堿  71
二、強堿滴定弱酸或強酸滴定弱堿  73
練習題  75
第四節(jié)酸堿標準溶液的配制和標定  76
一、酸標準溶液的配制和標定  76
二、堿標準溶液的配制和標定  77
練習題  78
第五節(jié)酸堿滴定法的應用  78
一、工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定  78
二、混合堿中總堿量的測定  79
練習題  80
本章提要  81
※實訓3-1HCl及NaOH標準溶液的配制和標定  82
※實訓3-2工業(yè)硫酸純度的測定  85
※實訓3-3冰醋酸（HAc）中總酸量的測定  86
實訓3-4工業(yè)燒堿中NaOH和Na2CO3含量的測定  87
實訓3-5尿素中氮含量的測定  88
實訓3-6工業(yè)甲醛中甲醛及游離酸含量的測定  90
綜合練習題  91
拓展閱讀  93
第四章配位滴定法95
第一節(jié)概述  95
一、配合物  95
二、配位平衡  96
三、配位滴定法  96
練習題  97
第二節(jié)EDTA配位滴定法  98
一、乙二胺四乙酸及其二鈉鹽  98
二、EDTA與金屬離子配位具有的特點  98
三、MY(略去電荷)配合物的穩(wěn)定常數(shù)  99
四、酸度對EDTA配位滴定的影響  99
練習題  101
第三節(jié)金屬指示劑  102
一、金屬指示劑的作用原理  102
二、金屬指示劑必須具備的條件  103
三、常用的金屬指示劑  103
練習題  105
第四節(jié)EDTA配位滴定法的應用  106
一、EDTA標準溶液的配制  106
二、EDTA配位滴定法的應用  107
練習題  108
本章提要  110
實訓4-1EDTA標準溶液的配制和標定  111
※實訓4-2工業(yè)循環(huán)冷卻水中Ca2 、Mg2 總量的測定  113
※實訓4-3鎳鹽中鎳含量的測定  114
綜合練習題  115
拓展閱讀  117
第五章沉淀滴定法118
第一節(jié)概述  118
一、基本概念  118
二、銀量法的分類  119
三、溶度積  119
四、溶度積的應用  120
練習題  121
第二節(jié)莫爾法  122
一、滴定原理  122
二、滴定條件  123
三、應用范圍及特點  123
四、AgNO3標準溶液的配制  123
練習題  124
第三節(jié)佛爾哈德法  125
一、直接滴定法  126
二、返滴定法  126
練習題  127
第四節(jié)法揚司法  128
一、吸附指示劑的作用原理  128
二、使用條件  128
三、應用范圍  129
練習題  129
本章提要  130
※實訓5-1工業(yè)用水中氯離子含量的測定  132
實訓5-2硫氰酸銨標準溶液的制備和標定  134
實訓5-3碘化鈉含量測定  135
綜合練習題  136
拓展閱讀  137
第六章氧化還原滴定法138
練習題  138
第一節(jié)氧化還原滴定法的基本原理  139
一、電極電位  139
二、氧化還原滴定曲線  142
三、氧化還原滴定指示劑  143
練習題  144
第二節(jié)常用的氧化還原滴定法  145
一、高錳酸鉀法  145
二、重鉻酸鉀法  147
三、碘量法  149
四、溴量法  151
練習題  153
本章提要  154
※實訓6-1高錳酸鉀標準溶液的配制和標定  156
※實訓6-2工業(yè)雙氧水中H2O2含量的測定  157
※實訓6-3重鉻酸鉀標準溶液的制備及硫酸亞鐵銨含量的測定  159
實訓6-4硫代硫酸鈉標準溶液的制備和標定  160
實訓6-5維生素C含量的測定（碘量法測定抗壞血酸含量）  162
實訓6-6苯酚含量的測定  163
綜合練習題  165
拓展閱讀  167
第七章電位分析法168
第一節(jié)概述  168
第二節(jié)電位分析法的基本原理  169
一、基本原理  169
二、參比電極  169
三、指示電極  171
練習題  174
第三節(jié)直接電位法  175
一、電位法測定pH值  175
二、離子活度(濃度)的測定  180
三、直接電位法的特點  182
練習題  182
第四節(jié)電位滴定法  183
一、電位滴定的儀器裝置  183
二、確定終點的方法  184
三、電位滴定中電極的選擇  188
練習題  189
本章提要  189
※實訓7-1玻璃電極法測定溶液的pH值  190
實訓7-2電位滴定——以K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2  192
實訓7-3硝酸銀標準溶液的標定  194
綜合練習題  195
拓展閱讀  197
第八章比色法及分光光度法198
第一節(jié)概述  198
一、比色法及分光光度法的特點  198
二、物質對光的吸收  199
練習題  200
第二節(jié)光吸收定律  201
一、朗伯-比耳定律  201
二、偏離朗伯-比耳定律的因素  202
練習題  203
第三節(jié)顯色反應  204
一、顯色反應  204
二、顯色劑  205
三、影響顯色反應的因素  206
練習題  207
第四節(jié)比色法和分光光度法及其儀器  208
一、目視比色法  208
二、分光光度法  209
練習題  213
本章提要  214
實訓8-1KMnO4溶液的含量測定  215
※實訓8-2工業(yè)廢水中揮發(fā)酚的測定  217
※實訓8-3工業(yè)純堿中鐵含量的測定  220
綜合練習題  221
拓展閱讀  223
第九章氣相色譜法224
第一節(jié)概述  224
一、色譜法分類  224
二、氣相色譜法中的兩相  225
三、氣相色譜法分析流程  225
第二節(jié)氣相色譜法基本原理和色譜圖  226
一、氣相色譜法基本原理  226
二、色譜圖及其相關術語  227
三、色譜參數(shù)  228
練習題  228
第三節(jié)氣相色譜儀  229
一、氣相色譜儀的基本結構  229
二、氣相色譜儀的使用規(guī)則  232
三、使用高壓氣瓶的注意事項  233
練習題  233
第四節(jié)氣相色譜法的定性和定量分析  234
一、定性分析  234
二、定量分析  235
練習題  237
本章提要  239
※實訓9-1載氣流速的測量和校正  240
※實訓9-2乙醇中少量水分的測定  242
實訓9-3苯、甲苯、乙苯混合物的分析  243
實訓9-4利用氣-固色譜法分析O2、N2、CO及CH4混合氣體  245
綜合練習題  247
拓展閱讀  249
附錄250
表1元素原子量  250
表2強酸、強堿、氨溶液的質量分數(shù)(w)與密度（ρ）及物質的量濃度（c）的關系  250
表3化合物的分子量  252
表4標準電極電位（18～25℃）  254
表5EDTA螯合物的lgK穩(wěn)（25℃，I=0.1）/ 257
表6難溶化合物的溶度積（18～25℃，I=0）  258
表7熱導、氫焰質量校正因子  259
表8常用試劑的配制  260
參考文獻262