基礎化學（第四版）

第一章 緒論
第一節(jié) 醫(yī)用基礎化學概述
一、化學與生命科學的聯(lián)系
二、醫(yī)用基礎化學課程的任務與作用
三、怎樣學好醫(yī)用基礎化學
第二節(jié) 國際單位制和法定計量單位
第三節(jié) 溶液的組成標度
一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量摩爾濃度
三、摩爾分數(shù)
四、質(zhì)量分數(shù)
五、質(zhì)量濃度
參考文獻
習題
第二章 稀溶液的依數(shù)性
第一節(jié) 溶液的蒸氣壓下降
一、液體的蒸氣壓
二、稀溶液的蒸氣壓下降
第二節(jié) 溶液的沸點升高
一、液體的沸點
二、溶液的沸點升高
第三節(jié) 溶液的凝固點降低
一、液態(tài)純物質(zhì)的凝固點
二、溶液的凝固點降低
第四節(jié) 溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關系
三、滲透壓在醫(yī)學上的意義
參考文獻
習題
第三章 酸堿解離平衡
第一節(jié) 強電解質(zhì)溶液
一、強電解質(zhì)溶液
二、離子的活度和活度因子
三、離子強度
第二節(jié) 弱電解質(zhì)溶液
一、弱電解質(zhì)的解離平衡
二、弱電解質(zhì)解離平衡的移動
第三節(jié) 酸堿理論
一、酸堿質(zhì)子理論
二、酸堿電子理論
第四節(jié) 水的解離平衡和溶液的pH
一、水的解離平衡
二、溶液的pH
參考文獻
習題
第四章 緩沖溶液
第一節(jié) 緩沖溶液的組成和緩沖機制
一、緩沖溶液的組成
二、緩沖溶液的緩沖機制
第二節(jié) 緩沖溶液的pH計算
一、緩沖溶液pH的近似計算式
二、緩沖溶液pH計算公式的校正
第三節(jié) 緩沖容量和緩沖范圍
一、緩沖容量的概念
二、緩沖溶液影響緩沖容量的因素
三、緩沖范圍
第四節(jié) 緩沖溶液的配制
一、緩沖溶液的配制方法
二、標準緩沖溶液
第五節(jié) 緩沖系統(tǒng)在醫(yī)學上的意義
參考文獻
習題
第五章 難溶強電解質(zhì)溶液的沉淀一溶解平衡
第一節(jié) 溶度積原理
一、標準溶度積常數(shù)及其與沉淀溶解度的關系
二、溶度積規(guī)則
第二節(jié) 沉淀反應的利用與控制
一、沉淀的生成
二、沉淀的溶解
三、沉淀的轉(zhuǎn)化
四、分步沉淀
第三節(jié) 生物礦化現(xiàn)象
一、骨骼的形成與齲齒的產(chǎn)生
二、尿結(jié)石的形成
參考文獻
習題
第六章 化學熱力學基礎
第一節(jié) 熱力學基本概念
一、系統(tǒng)和環(huán)境
二、狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
三、過程和途徑
四、熱和功
五、熱力學能
第二節(jié) 能量守恒和化學反應熱效應
一、熱力學第一定律
二、熱力學能的變化與等容反應熱效應
三、系統(tǒng)的焓變和等壓反應熱效應
四、反應進度與熱化學方程式
五、Hess定律和反應熱的計算
第三節(jié) 化學反應的方向
一、自發(fā)過程
二、熵與熱力學第二定律
三、Gibbs自由能與化學反應的方向
第四節(jié) 化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學反應的限度與標準平衡常數(shù)
三、標準平衡常數(shù)與化學反應的方向
四、多重平衡
五、化學平衡的移動
第五節(jié) 非平衡系統(tǒng)熱力學與生命簡介
參考文獻
習題
……
第七章 化學動力學基礎
第八章 氧化還原反應和電極電勢
第九章 膠體分散系統(tǒng)
第十章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第十一章 分子結(jié)構(gòu)
第十二章 配位化合物
第十三章 滴定分析
第十四章 常用儀器分析方法概論
第十五章 核化學
附錄
中英文名詞對照索引