分析化學(xué)（第二版）

目錄
第二版前言
第一版前言
第1章 緒論 1
1.1 分析化學(xué)概述 1
1.1.1 分析化學(xué)及其作用 1
1.1.2 分析化學(xué)分類(lèi) 1
1.1.3 分析化學(xué)簡(jiǎn)史 3
1.2 滴定分析法 4
1.2.1 滴定分析簡(jiǎn)史 4
1.2.2 化學(xué)平衡和滴定分析的基礎(chǔ)概念 5
1.2.3 化學(xué)分析儀器 15
1.2.4 滴定方式 16
習(xí)題 17
第2章 分析化學(xué)中的誤差和統(tǒng)計(jì)學(xué)處理 18
2.1 分析化學(xué)中的誤差 18
2.2 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中的誤差傳遞 21
2.2.1 系統(tǒng)誤差傳遞 21
2.2.2 隨機(jī)誤差傳遞 22
2.3 數(shù)理統(tǒng)計(jì)基礎(chǔ)知識(shí) 23
2.3.1 為什么要使用數(shù)理統(tǒng)計(jì)方法 23
2.3.2 隨機(jī)變量及其分布 24
2.3.3 顯著性檢驗(yàn) 32
2.4 數(shù)理統(tǒng)計(jì)應(yīng)用 37
2.4.1 檢出限和定量限 37
2.4.2 分析結(jié)果精密度的檢驗(yàn) 38
2.4.3 兩組數(shù)據(jù)精密度的比較 40
2.4.4 置信區(qū)間 42
2.4.5 平均值與參考值的比較 43
2.4.6 兩個(gè)平均值的比較 45
2.4.7 配對(duì)數(shù)據(jù)的比較 47
習(xí)題 48
第3章 酸堿滴定 51
3.1 酸堿平衡體系 51
3.1.1 酸堿平衡體系的定量性質(zhì) 51
3.1.2 酸堿平衡體系[H+]的計(jì)算策略 55
3.1.3 酸堿平衡體系[H+]的計(jì)算示例 56
3.2 緩沖溶液 63
3.2.1 緩沖作用 63
3.2.2 緩沖溶液的相關(guān)計(jì)算 65
3.2.3 緩沖溶液的配制 67
3.2.4 緩沖容量 67
3.3 酸堿滴定曲線 68
3.3.1 繪制酸堿滴定曲線 68
3.3.2 滴定曲線特征與體系酸堿性質(zhì)的關(guān)系 70
3.3.3 V‐[H+]曲線 71
3.3.4 滴定突躍及其影響因素 72
3.4 酸堿滴定終點(diǎn)誤差 73
3.4.1 酸堿指示劑 73
3.4.2 酸堿滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算 75
3.5 準(zhǔn)確滴定判別 78
3.5.1 一元酸的準(zhǔn)確滴定判別 79
3.5.2 多元酸的準(zhǔn)確滴定判別 81
3.5.3 混合酸的準(zhǔn)確滴定判別 83
3.6 滴定曲線用于終點(diǎn)誤差計(jì)算和準(zhǔn)確滴定判別 85
3.6.1 計(jì)算終點(diǎn)誤差 85
3.6.2 多元酸的準(zhǔn)確滴定判別 86
3.6.3 混合酸的準(zhǔn)確滴定判別 87
3.7 常見(jiàn)酸堿滴定法 89
3.7.1 燒堿的測(cè)定 89
3.7.2 純堿的測(cè)定 89
3.7.3 硅的測(cè)定 90
3.7.4 磷的測(cè)定 90
3.7.5 銨鹽的測(cè)定 91
3.7.6 凱氏定氮法 91
3.7.7 醛酮的測(cè)定 91
習(xí)題 92
第4章 配位滴定 94
4.1 配位平衡體系 95
4.1.1 配位平衡體系的定量性質(zhì) 95
4.1.2 配位平衡體系的定量解析 100
4.2 配位滴定曲線 103
4.2.1 繪制配位滴定曲線 104
4.2.2 [M′]sp的計(jì)算 105
4.2.3 滴定突躍及其影響因素 106
4.3 配位滴定終點(diǎn)誤差 107
4.3.1 金屬指示劑 107
4.3.2 配位滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算 109
4.4 準(zhǔn)確滴定判別 115
4.4.1 酸度的影響和酸度允許范圍 116
4.4.2 混合離子的選擇性滴定 118
4.4.3 掩蔽 121
4.5 滴定曲線用于終點(diǎn)誤差計(jì)算和準(zhǔn)確滴定判別 123
4.6 常見(jiàn)配位滴定法 126
4.6.1 多數(shù)金屬離子的直接測(cè)定 126
4.6.2 返滴定法測(cè)鋁 127
4.6.3 置換滴定法測(cè)銀 127
4.6.4 置換滴定法測(cè)錫 127
習(xí)題 128
第5章 氧化還原滴定 130
5.1 氧化還原平衡體系 130
5.1.1 氧化還原平衡體系的定量性質(zhì) 130
5.1.2 氧化還原平衡體系的定量解析 136
5.2 氧化還原滴定曲線 139
5.2.1 繪制氧化還原滴定曲線 139
5.2.2 化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)的計(jì)算 141
5.2.3 滴定突躍及其影響因素 142
5.3 氧化還原滴定終點(diǎn)誤差 143
5.3.1 氧化還原指示劑 143
5.3.2 氧化還原滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算 144
5.4 滴定曲線用于終點(diǎn)誤差計(jì)算 147
5.5 氧化還原滴定分析中的預(yù)處理 149
5.6 常見(jiàn)氧化還原滴定法 151
5.6.1 高錳酸鉀法 151
5.6.2 重鉻酸鉀法 152
5.6.3 碘量法 153
5.6.4 溴酸鉀法 156
5.6.5 鈰量法 157
習(xí)題 157
第6章 重量分析和沉淀滴定 160
6.1 沉淀平衡體系 160
6.1.1 沉淀平衡體系的定量性質(zhì) 160
6.1.2 沉淀平衡體系的定量解析 162
6.1.3 沉淀溶解度主要影響因素的定量分析 164
6.1.4 沉淀溶解度的其他影響因素 174
6.2 沉淀的形成 175
6.2.1 沉淀的類(lèi)型 176
6.2.2 沉淀的形成過(guò)程 176
6.2.3 沉淀的污染 176
6.2.4 沉淀?xiàng)l件的選擇 177
6.2.5 均相沉淀法 178
6.3 有機(jī)沉淀劑 179
6.3.1 生成螯合物的有機(jī)沉淀劑 179
6.3.2 生成離子締合物的有機(jī)沉淀劑 180
6.4 沉淀滴定法 181
6.4.1 沉淀滴定曲線 181
6.4.2 滴定突躍及其影響因素 182
6.4.3 沉淀滴定終點(diǎn)誤差的計(jì)算 183
6.5 常見(jiàn)沉淀滴定法 185
6.5.1 莫爾法 185
6.5.2 福爾哈德法 186
6.5.3 法揚(yáng)斯法 186
6.5.4 其他沉淀滴定法 187
習(xí)題 188
參考文獻(xiàn) 190
附錄 191
附錄1 數(shù)理統(tǒng)計(jì)應(yīng)用軟件 191
附錄2 關(guān)于假設(shè)檢驗(yàn)的解釋 192
附錄3 電荷平衡式CBE可以通過(guò)物料平衡式MBE導(dǎo)出的證明 194
附錄4 質(zhì)子平衡式PBE可以通過(guò)物料平衡式MBE和電荷平衡式CBE導(dǎo)出的證明 195
附錄5 方程求解軟件 196
附錄6 繪制滴定曲線的Matlab程序 208
附錄7 物質(zhì)的物理性質(zhì)和物理化學(xué)性質(zhì)常數(shù)表 211