無機(jī)及分析化學(xué)

緒論
第一章 誤差、數(shù)據(jù)處理與滴定分析概述
1.1 誤差
1.2 有效數(shù)字
1.3 有限實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理
1.4 滴定分析法概述
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第二章 化學(xué)反應(yīng)的基本原理
2.1 化學(xué)反應(yīng)的能量守恒
2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向
2.3 化學(xué)平衡
2.4 化學(xué)反應(yīng)速率
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第三章 酸堿平衡與酸堿滴定法
3.1 電解質(zhì)溶液
3.2 酸堿理論與酸堿平衡
3.3 酸堿溶液pH的計(jì)算
3.4 緩沖溶液
3.5 酸堿指示劑
3.6 酸堿滴定曲線
3.7 酸堿滴定法及其應(yīng)用
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第四章 沉淀平衡與沉淀測(cè)定法
4.1 沉淀溶解平衡
4.2 影響沉淀溶解平衡的因素
4.3 分步沉淀與沉淀的轉(zhuǎn)化
4.4 沉淀的形成與純度
4.5 沉淀測(cè)定法
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第五章 氧化還原平衡與氧化還原滴定法
5.1 氧化還原反應(yīng)
5.2 電極電勢(shì)
5.3 電極電勢(shì)的應(yīng)用
5.4 氧化還原反應(yīng)速率
5.5 氧化還原滴定法
5.6 氧化還原滴定法的應(yīng)用
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第六章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
6.1 原子結(jié)構(gòu)基本模型
6.2 核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
6.3 原子電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系
6.4 共價(jià)化合物
6.5 分子間作用力與氫鍵
6.6 離子化合物
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第七章 配位平衡與配位滴定法
7.1 配位化合物的基本概念
7.2 配位化合物的價(jià)鍵理論
7.3 配位平衡及影響因素
7.4 配位滴定法及其應(yīng)用
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第八章 p區(qū)元素及其主要化合物
8.1 鹵素及其主要化合物
8.2 氧族元素及其主要化合物
8.3 氮族元素及其主要化合物
8.4 碳、硼族元素及其主要化合物
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第九章 s、d、ds區(qū)元素及其主要化合物
9.1 s區(qū)常見元素及其主要化合物
9.2 ds區(qū)常見元素及其主要化合物
9.3 d區(qū)常見元素及其主要化合物
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第十章 可見光分光光度法
10.1 可見光分光光度法的基本原理
10.2 可見光分光光度法
10.3 可見光分光光度法的應(yīng)用
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
第十一章 物質(zhì)的分離方法
11.1 常見混合陽(yáng)離子的分離
11.2 沉淀分離法
11.3 溶劑萃取分離法
11.4 離子交換分離法
11.5 色譜分離法
·知識(shí)結(jié)構(gòu)
附錄
附錄一 常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵
附錄二 常見有機(jī)化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓
附錄三 常見弱酸、弱堿的標(biāo)準(zhǔn)離解常數(shù)
附錄四 常見難溶化合物的溶度積常數(shù)
附錄五 常見氧化還原電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
附錄六 常見氧化還原電對(duì)的條件電極電勢(shì)
附錄七 常見配離子的穩(wěn)定常數(shù)
附錄八 常見化合物的相對(duì)分子質(zhì)量
參考文獻(xiàn)
元素周期表