無機化學

第1章 緒論
1.1 無機化學研究的對象
1.2 無機化學的課程任務(wù)及學習方法
第2章 無機化學基礎(chǔ)理論
2.1 基本概念
2.1.1　系統(tǒng)與環(huán)境
2.1.2 相
2.1.3 過程與途徑
2.1.4 系統(tǒng)的狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
2.1.5 熱、功和內(nèi)能
2.1.6 自發(fā)反應(yīng)
2.2 化學反應(yīng)熱力學初步
2.2.1 化學反應(yīng)熱效應(yīng)及熱化學反應(yīng)方程式
2.2.2 化學反應(yīng)熱的計算
2.2.3 化學反應(yīng)自發(fā)進行的方向
2.3 化學反應(yīng)速率與化學平衡
2.3.1 化學反應(yīng)速率
2.3.2 化學平衡
復(fù)習思考題
第3章 溶液中的化學平衡
3.1 溶液的通性
3.1.1 溶液濃度的表示方法
3.1.2 稀溶液的依數(shù)性
3.2 弱電解質(zhì)溶液中的酸堿平衡
3.2.1 酸堿質(zhì)子理論
3.2.2 水的離子積
3.2.3 弱酸弱堿的解離平衡
3.3 難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡
3.3.1 溶度積和溶解度
3.3.2 溶度積規(guī)則
3.3.3 溶度積規(guī)則應(yīng)用
3.4 配合物和配位平衡
3.4.1 配合物的基本概念
3.4.2 配位平衡及其計算
3.5 氧化還原反應(yīng)及氧化還原平衡
3.5.1 基本概念
3.5.2 原電池和電極電勢
3.5.3 影響電極電勢的因素——Nernst方程
3.5.4 電極電勢的應(yīng)用
3.5.5 元素電勢圖及其應(yīng)用
復(fù)習思考題
第4章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期系
4.1 核外電子的運動狀態(tài)
4.1.1 核外電子的運動特征
4.1.2 原子軌道與電子云
4.1.3 描述電子運動狀態(tài)的量子數(shù)
4.1.4 多電子原子軌道的能級——鮑林近似能級圖
4.2 原子核外電子排布與元素周期律
4.2.1 基態(tài)原子核外電子排布
4.2.2 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系
4.3 元素基本性質(zhì)的周期性變化
4.3.1 原子半徑
4.3.2 電離能
4.3.3 電子親合能
4.3.4 電負性
4.3.5 元素的金屬性和非金屬性
復(fù)習思考題
第5章 化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
5.1 化學鍵
5.1.1 離子鍵
5.1.2 共價鍵
5.2 雜化軌道理論與分子的空間構(gòu)型
5.2.1 雜化軌道理論的基本要點
5.2.2 雜化軌道的類型
5.3 價層電子對互斥理論
5.3.1 價層電子對互斥理論的基本要點
5.3.2 判斷共價分子結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律
5.4 分子間力及氫鍵
5.4.1 范德華力
5.4.2 氫鍵
復(fù)習思考題
第6章 元素化學
6.1 元素概述
6.1.1 元素的存在狀態(tài)和分布
6.1.2 元素分類
6.2 非金屬元素
6.2.1 非金屬元素概述
6.2.2 非金屬單質(zhì)的性質(zhì)
6.2.3 重要非金屬元素化合物
6.3 金屬元素
6.3.1. 金屬元素概述
6.3.2. 金屬單質(zhì)的性質(zhì)
6.3.3. 重要金屬元素及其化合物
復(fù)習思考題
附錄
附錄1 常見無機物質(zhì)標準熱力學數(shù)據(jù)（298.15 K）
附錄2 一些有機物的標準燃燒熱（298.15 K）
附錄3 配位離子不穩(wěn)定常數(shù)的負對數(shù)值
附錄4 標準鍵能（298.15 K）
附錄5 溶度積常數(shù)
附錄6 標準電極電勢（298.15 K）
附錄7 弱酸、弱堿的解離常數(shù)（298.15 K）
附錄8 元素周期表
主要參考書目