2016版高考完全解讀 化學(xué)

備考指南
2016年高考題型預(yù)測與答題技術(shù)指南
第一部分必考內(nèi)容
　第一編 化學(xué)基本概念
　　能力測試點1
　　物質(zhì)的量
　　　1 物質(zhì)的量（n）
　　　2 阿伏加德羅常數(shù)（NA）
　　　3 摩爾質(zhì)量（M）
　　　4 氣體摩爾體積（Vm）
　　　5 物質(zhì)的量濃度（CB）
　　　6 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
　　　7 阿伏加德羅常數(shù)熱點應(yīng)用
　　　8 阿伏加德羅定律的推廣應(yīng)用
　　　9 相對分子質(zhì)量的計算方法
　　　10 物質(zhì)的量濃度的計算
　　　11 以物質(zhì)的量為核心的多角度計算
　　能力測試點2
　　物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類
　　　1 物質(zhì)的組成
　　　2 物質(zhì)的分類
　　　3 分散系
　　　4 膠體
　　　5 物質(zhì)的性質(zhì)和變化
　　　6 基本概念復(fù)習(xí)技巧
　　能力測試點3
　　氧化還原反應(yīng)
　　　1 氧化還原反應(yīng)的基本概念
　　　2 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法
　　　3 氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律及其應(yīng)用
　　　4 氧化還原反應(yīng)方程式的配平
　　　5 氧化還原反應(yīng)的計算
　　　6 物質(zhì)氧化性和還原性強(qiáng)弱的判斷方法
　　　7 氧化還原反應(yīng)方程式配平技巧和方法
　　　8 氧化還原反應(yīng)方程式的書寫
　　　9 電子守恒——氧化還原反應(yīng)計算的核心思想
　　能力測試點4
　　離子反應(yīng)
　　　1 電解質(zhì)與非電解質(zhì)
　　　2 離子方程式的書寫步驟
　　　3 離子方程式正誤的判斷
　　　4 與“量”有關(guān)的離子反應(yīng)的主要類型及其離子方程式的書寫方法
　　　5 離子共存題中的常見“陷阱
　　　6 判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律
　　　7 離子推斷的原則和方法
　　　8 競爭反應(yīng)
　第二編 元素及其化合物
　　能力測試點5
　　鈉和鈉的化合物
　　　1 鈉的性質(zhì)、制備、保存和用途
　　　2 氧化鈉和過氧化鈉比較
　　　3 碳酸鈉和碳酸氫鈉
　　　4 堿金屬及其化合物
　　　5 焰色反應(yīng)
　　　6 過氧化鈉的強(qiáng)氧化性
　　　7 有關(guān)Na202與C02H20的反應(yīng)中的五個重要關(guān)系
　　　8 Na2C03、NaHC03的鑒別和除雜
　　　9 Na2C03、NaHC03的相關(guān)計算
　　能力測試點6
　　鎂、鋁及其化合物
　　　1 鎂、鋁的性質(zhì)及冶煉
　　　2 氧化鎂和氧化鋁
　　　3 氫氧化鎂和氫氧化鋁
　　　4 鋁及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化
　　　5 生成氫氧化物沉淀的圖像分析
　　　6 氫氧化鋁沉淀量的計算
　　能力測試點7
　　鐵、銅及其化合物
　　　1 鐵的性質(zhì)
　　　2 鐵的氧化物的性質(zhì)比較
　　　3 鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較
　　　4銅的性質(zhì)
　　　5 銅的化合物
　　　6 鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化
　　　7 銅及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用
　　　8 鐵的重要化合物的鑒別和制備
　　　9 金屬活動性順序及其應(yīng)用
　　　10 金屬的冶煉方法和原理
　　能力測試點8
　　硅及其化合物
　　　1 碳、硅單質(zhì)
　　　2 二氧化硅的性質(zhì)及用途
　　　3 硅酸及硅酸鹽
　……
第二部分 選考內(nèi)容
決勝高考
專家教你考場解答化學(xué)試題
到處勝秘方
2014年新課標(biāo)全國卷I理綜化學(xué)試題參考答案及評分細(xì)則