無機化學

章  溶液
  節(jié)  溶解
    一、溶解
    二、溶解度
  第二節(jié)  溶液的組成標度
    一、質(zhì)量濃度和質(zhì)量摩爾濃度
    二、物質(zhì)的量濃度
    三、摩爾分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)和體積分數(shù)
    四、比例濃度
  第三節(jié)  難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    一、溶液的蒸氣壓下降
    二、溶液的沸點升高和凝固點降低
    三、溶液的滲透壓一
    四、滲透壓在醫(yī)藥學中的應用
  第四節(jié)  電解質(zhì)溶液
    一、電解質(zhì)稀溶液的依數(shù)性
    二、電解質(zhì)和解離度
    三、強電解質(zhì)溶液理論簡介
    四、離子的活度和活度因子
第二章  化學熱力學基礎(chǔ)
  節(jié)  化學反應中的質(zhì)量關(guān)系
    一、氣體的計量
    二、化學計量和非計量化合物
  第二節(jié)  熱力學定律
    一、熱力學常用術(shù)語和基本概念
    二、熱力學定律
  第三節(jié)  化學反應的熱效應
    一、化學反應熱
    二、熱化學方程式
    三、Hess定律
    四、標準摩爾生成焓及其應用
    五、標準摩爾燃燒焓
  第四節(jié)  化學反應的方向性
    一、化學反應的自發(fā)變化
    二、混亂度與熵
    三、Gibbs函數(shù)與化學反應的方向
  第五節(jié)化學平衡
    一、化學反應的可逆性與化學平衡
    二、平衡常數(shù)
    三、化學平衡的移動
第三章  化學反應速率
  節(jié)  化學反應速率及其表示方法
  第二節(jié)  反應機制與反應速率理論簡介
    一、基元反應和復雜反應
    二、有效碰撞理論與活化能
    三、過渡狀態(tài)理論與活化能
  第三節(jié)  濃度對化學反應速率的影響
    一、化學反應速率方程式
    二、反應級數(shù)與反應分子數(shù)
    三、具有簡單級數(shù)反應的特征
  第四節(jié)  溫度對化學反應速率的影響
    一、van't Hoff規(guī)則
    二、Anhenius方程式
  第五節(jié)  催化劑對化學反應速率的影響
    一、催化劑與催化作用
    二、催化作用理論
    三、生物催化劑——酶
  ……
第四章  酸堿平衡
第五章  沉淀溶解平衡
第六章  氧化還原與電極電勢
第七章  原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
第八章  化學鍵與分子結(jié)構(gòu)
第九章  配位化合物
第十章  s區(qū)元素
第十一章  d區(qū)和ds區(qū)元素
第十二章  p區(qū)元素