普通化學（第二版）

第一章 化學反應的基本原理
1.1 化學反應進行的方向
1.2 化學反應的限度和化學平衡
1.3 化學反應速率
習題
第二章 水溶液
2.1 溶液的通性
2.2 電解質(zhì)溶液
2.3 難溶電解質(zhì)的多相平衡
習題
第三章 電化學原理與應用
3.1 基本概念
3.2 氧化還原方程式配平
3.3 原電池
3.4 電池電動勢與電極電勢
3.5 影響電極電勢的因素
3.6 電極電勢及電池電動勢的應用和計算
3.7 電解與化學電源
3.8 金屬的腐蝕及其防止
習題
第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)
4.1 原子核外電子運動特征
4.2 氫原子核外電子運動狀態(tài)
4.3 多電子原子核外電子的運動狀態(tài)
4.4 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律
4.5 離子鍵
4.6 共價鍵
4.7 金屬鍵
4.8 分子間力和氫鍵
4.9 晶體結(jié)構(gòu)
習題
第五章 配位化合物
5.1 配位化合物的一些基本概念
5.2 配位化合物的化學鍵的本質(zhì)
5.3 配位解離平衡
5.4 螯合物
習題
第六章 重要元素及化合物
6.1 金屬元素及其化合物
6.2 非金屬元素及其化合物
習題
第七章 分析化學概論
7.1 分析化學的任務和作用
7.2 定量分析方法的分類
7.3 滴定分析概論
7.4 定量分析的過程及分析結(jié)果的表示
7.5 定量分析的誤差和分析結(jié)果的數(shù)據(jù)處理
7.6 滴定分析法簡介
7.7 儀器分析法
習題
第八章 化學實驗基本技能概述
8.1 實驗規(guī)則和安全知識
8.2 化學實驗基礎(chǔ)知識
8.3 基本技能
附錄
附錄一 一些重要的物理常數(shù)
附錄二 一些物質(zhì)的△fHm，△fGm和Sm(298.15K)
附錄三 一些弱電解質(zhì)的標準解離常數(shù)
附錄四 常用緩沖溶液的pH范圍
附錄五 難溶電解質(zhì)的溶度積(18℃～25℃)
附錄六 元素的原子半徑／pm
附錄七 元素的第一電離能／(kJ·mol-1)
附錄八 元素的電子親合能／(kJ·mol-1)
附錄九 元素的電負性
附錄十一 些化學鍵的鍵能／(kJ·mol-1)(298.1 5K)
附錄十一 鮑林離子半徑／pm
附錄十二 配離子的標準穩(wěn)定常數(shù)
附錄十三 軟硬酸堿分類
附錄十四 標準電極電勢(298.1 5K)
附錄十五 金屬離子與氨羧配位劑形成的配合物穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值
附錄十六 一些配位滴定劑、掩蔽劑、緩沖劑陰離子的lgaL(H)值
附錄十七 金屬羥基配合物的穩(wěn)定常數(shù)lgB
附錄十八 一些金屬離子的lgaM(OH)
附錄十九 條件電極電勢a日'值
附錄二十 一些化合物的摩爾質(zhì)量
附錄二十一 指數(shù)加減法表