物理化學簡明教程（第三版）

第0章物理化學概論
0.1 物理化學課程的基本內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱及量的單位
第1章 化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學理論的基礎和方法
Ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3 可逆過程、可逆過程的體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用
1.7 節(jié)流過程、焦耳一湯姆生效應
Ⅲ 熱力學第二定律
1.8 熱轉(zhuǎn)化為功的限度、卡諾循環(huán)
1.9 熱力學第二定律的經(jīng)典表述
1.10熵、熱力學第二定律的數(shù)學表達式
1.11 系統(tǒng)熵變的計算
Ⅳ 熱力學第三定律
1.12 熱力學第三定律
1.13 化學反應熵變的計算
Ⅴ 熵與無序和有序
1.14 熵是系統(tǒng)無序度的量度
1.15 熵與熱力學概率
1.16 熵與生命及耗散結(jié)構(gòu)
Ⅵ 亥姆霍茨函數(shù)、吉布斯函數(shù)
1.17 亥姆霍茨函數(shù)、亥姆霍茨函數(shù)判據(jù)
1.18 吉布斯函數(shù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)
1.19 P、V、T變化及相變化過程△A、△G的計算
Ⅶ 熱力學函數(shù)的基本關系式
1.20 熱力學基本方程、吉布斯-亥姆霍茨方程
1.21 麥克斯韋關系式、熱力學狀態(tài)方程
Ⅷ化學勢
1.22 多組分系統(tǒng)及其組成標度
1.23 摩爾量與偏摩爾量
1.24 化學勢與化學勢判據(jù)
1.25 氣體的化學勢、逸度
習 題
計算題答案
第2章 相平衡熱力學
2.0 相平衡熱力學研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 相律
2.1 相 律
Ⅱ 單組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.2 克拉珀龍方程
2.3 克勞休斯一克拉珀龍方程
Ⅲ 多組分系統(tǒng)相平衡熱力學
2.4拉烏爾定律、亨利定律
2.5 理想液態(tài)混合物
2.6 理想稀溶液
2.7 理想稀溶液的分配定律
2.8 理想稀溶液的依數(shù)性
2.9真實液態(tài)混合物、真實溶液、活度
習題
計算題答案
第3章 相平衡強度狀態(tài)圖
3.0 相平衡強度狀態(tài)圖研究的內(nèi)容
Ⅰ 單組分系統(tǒng)相圖
3.1 單組分系統(tǒng)的p-T圖
Ⅱ 二組分系統(tǒng)相圖
3.2 二組分系統(tǒng)氣液平衡相圖
3.3 二組分系統(tǒng)液液、氣液平衡相圖
3.4 二組分系統(tǒng)固液平衡相圖
Ⅲ 三組分系統(tǒng)相圖
3.5 三組分系統(tǒng)相圖的等邊三角形表示法
3.6 三組分部分互溶系統(tǒng)的溶解度圖
3.7 三組分系統(tǒng)的鹽類溶解度圖
習 題
計算題答案
第4章 化學平衡熱力學
4.0 化學平衡熱力學研究的內(nèi)容
Ⅰ 化學反應標準平衡常數(shù)
4.1 化學反應標準平衡常數(shù)的定義
4.2 化學反應標準平衡常數(shù)的熱力學計算法
4.3 化學反應標準平衡常數(shù)與溫度的關系
Ⅱ 化學反應標準平衡常數(shù)的應用
4.4 理想氣體混合物反應的化學平衡
4.5真實氣體混合物反應的化學平衡
4.6 理想氣體與純固體（或純液體）反應的化學平衡
4.7 范特荷夫定溫方程、化學反應方向的判斷
4.8 反應物的平衡轉(zhuǎn)化率及系統(tǒng)平衡組成的計算
4.9 各種因素對化學平衡移動的影響
4.10 液態(tài)混合物中反應的化學平衡
4.11 液態(tài)溶液中反應的化學平衡
4.12 同時反應的化學平衡
4.13 耦合反應的化學平衡
習 題
計算題答案
第5章 統(tǒng)計熱力學初步
5.0 統(tǒng)計熱力學研究的內(nèi)容和方法
Ⅰ 分布、分布的概率
5.1 能級分布、狀態(tài)分布
5.2 分布的概率
5.3平衡分布、摘取最大項原理
Ⅱ 系綜方法
5.4 系綜概念、統(tǒng)計熱力學基本假設
5.5 正則系綜的系統(tǒng)態(tài)分布及概率
Ⅲ 玻耳茲曼分布律、粒子配分函數(shù)
5.6玻耳茲曼分布律
5.7 粒子配分函數(shù)
……
第6章 化學動力學基礎
第7章 界面層的平衡與速率
第9章 電化學及光化學反應的平衡與速率
第9章 膠體分散系統(tǒng)及相分散系統(tǒng)
附錄