分析化學（上 第三版）

 
第三版前言
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第1章 緒論
    1.1 分析化學的任務與作用
    1.2 分析化學方法的分類
        1.2.1定性分析、定量分析與結構分析
        1.2.2 無機分析與有機分析
        1.2.3 化學分析與儀器分析
        1.2.4常量、半微量、微量與超微量分析
        1.2.5 例行分析與仲裁分析
    1.3 分析化學的起源和發(fā)展
        1.3.1 分析化學的起源和發(fā)展
        1.3.2 現(xiàn)代分析化學的發(fā)展趨勢
    1.4 分析測試的過程
        1.4.1 分析測試的基本步驟
        1.4.2 分析結果的表示
        1.4.3 分析方法的驗證
    1.5 分析化學文獻
        1.5.1 教材和專著
        1.5.2 叢書和手冊
        1.5.3 分析化學核心刊物
        1.5.4 常用化學搜索引擎
    思考題
第2章 誤差和分析數(shù)據(jù)處理
    2.1 概述
    2.2 分析化學中的測量誤差
        2.2.1 誤差與準確度
        2.2.2 偏差與精密度
        2.2.3 準確度和精密度的關系
        2.2.4 系統(tǒng)誤差和偶然誤差
        2.2.5 誤差的傳遞
    2.3 有效數(shù)字及其運算規(guī)則
        2.3.1 有效數(shù)字
        2.3.2 數(shù)字修約規(guī)則
        2.3.3 運算規(guī)則
    2.4 實驗誤差的分布和置信區(qū)間
        2.4.1 正態(tài)分布和t分布
        2.4.2 平均值的精密度和置信區(qū)間
    2.5 分析數(shù)據(jù)的顯著性檢驗
        2.5.1 顯著性差別檢驗
        2.5.2 可疑數(shù)據(jù)的取舍
    2.6 回歸與相關簡介
        2.6.1 回歸分析
        2.6.2 相關系數(shù)
    2.7 分析過程的質(zhì)量保證
        2.7.1 提高分析結果準確度的方法
        2.7.2 分析結果的處理
        2.7.3 分析方法的質(zhì)量保證
    本章小結
    思考題
    習題
第3章 重量分析法
    3.1 概述
    3.2 對沉淀的要求與結果計算
        3.2.1 沉淀形式和稱量形式
        3.2.2對沉淀形式和稱量形式的要求
        3.2.3 稱量形式和結果計算
    3.3 沉淀重量法
        3.3.1 沉淀形態(tài)和沉淀的形成
        3.3.2沉淀的完全程度及其影響因素
        3.3.3 影響沉淀純度的因素
        3.3.4 進行沉淀的條件
        3.3.5 沉淀的過濾和干燥
    3.4 揮發(fā)重量法
        3.4.1 直接揮發(fā)法
        3.4.2 間接揮發(fā)法
    3.5 萃取重量法
    3.6 應用與示例
    本章小結
    思考題
    習題
第4章 滴定分析法概論
    4.1 概述
        4.1.1 滴定分析法及有關術語
        4.1.2 滴定方式
    4.2 標準溶液
        4.2.1 標準溶液與基準物質(zhì)
        4.2.2 標準溶液濃度的表示方法
        4.2.3 滴定度
    4.3 滴定分析的計算
        4.3.1 滴定分析計算的依據(jù)
        4.3.2 滴定分析計算實例
    4.4 滴定分析中的化學平衡
        4.4.1 分布系數(shù)和副反應系數(shù)
        4.4.2 電荷平衡和質(zhì)量平衡
        4.4.3 化學平衡的系統(tǒng)處理方法
    本章小結
    思考題
    習題
第5章 酸堿滴定法
    5.1 概述
    5.2 水溶液中的酸堿平衡
        5.2.1 質(zhì)子論的酸堿概念
        5.2.2 溶液中酸堿組分的分布
        5.2.3 酸堿溶液的pH計算
    5.3 酸堿指示劑
        5.3.1 指示劑的變色原理
        5.3.2 指示劑的變色范圍
        5.3.3 影響指示劑變色范圍的因素
        5.3.4 混合指示劑
    5.4 酸堿滴定法的基本原理
        5.4.1 強酸(強堿)的滴定
        5.4.2 一元弱酸(堿)的滴定
        5.4.3 多元酸(堿)的滴定
    5.5 滴定終點誤差
        5.5.1 強酸(堿)的滴定終點誤差
        5.5.2 弱酸(堿)的滴定終點誤差
    5.6 應用與示例
        5.6.1 酸堿標準溶液的配制與標定
        5.6.2 應用與示例
    5.7 非水溶液中的酸堿滴定
        5.7.1 基本原理
        5.7.2 堿的滴定
        5.7.3 酸的滴定
    本章小結
    思考題
    習題
第6章 絡合滴定法
    6.1 概述
    6.2 基本原理
        6.2.1 EDTA絡合物的穩(wěn)定常數(shù)
        6.2.2 副反應系數(shù)
        6.2.3 條件穩(wěn)定常數(shù)
        6.2.4 絡合滴定曲線及相關計算
        6.2.5 金屬指示劑
        6.2.6 滴定終點誤差及其影響因素
    6.3 滴定條件的選擇
        6.3.1 酸度的選擇
        6.3.2 提高絡合滴定選擇性的方法
    6.4 應用與示例
        6.4.1 標準溶液的配制和標定
        6.4.2 滴定方式及其應用
    本章小結
    思考題
    習題
第7章 沉淀滴定法
    7.1 概述
    7.2 銀量法
        7.2.1 基本原理
        7.2.2 指示終點的方法
        7.2.3 應用與示例
    本章小結
    思考題
    習題
第8章 氧化還原滴定法
    8.1 概述
    8.2 氧化還原平衡
        8.2.1 電極電位方程式
        8.2.2 條件電極電位
        8.2.3 影響條件電極電位的因素
        8.2.4 氧化還原反應的進行程度
        8.2.5 氧化還原反應的速率
    8.3 氧化還原滴定
        8.3.1 滴定曲線
        8.3.2 指示劑
        8.3.3 滴定前的預處理
    8.4 碘量法
        8.4.1 基本原理
        8.4.2 標準溶液的配制與標定
        8.4.3 指示劑
        8.4.4 應用與示例
    8.5 高錳酸鉀法
        8.5.1 基本原理
        8.5.2 標準溶液的配制與標定
        8.5.3 指示劑
        8.5.4 應用與示例
    8.6 溴酸鉀法及溴量法
        8.6.1 基本原理
        8.6.2 標準溶液的配制與標定
        8.6.3 指示劑
        8.6.4 應用與示例
    8.7 其他氧化還原滴定法
        8.7.1 鈰量法
        8.7.2 重鉻酸鉀法
        8.7.3 亞硝酸鈉法
        8.7.4 高碘酸鉀法
    本章小結
    思考題
    習題
第9章 取樣與樣品預處理方法
    9.1 取樣
        9.1.1 取樣的定義和原則
        9.1.2 取樣的方法
        9.1.3 樣品的保存
    9.2 經(jīng)典樣品預處理方法
        9.2.1 分離技術
        9.2.2 降解法
        9.2.3 樣品濃縮技術
    9.3 現(xiàn)代樣品預處理技術
        9.3.1 固相萃取技術
        9.3.2 液相萃取技術
        9.3.3 超臨界流體萃取法
        9.3.4 膜分離技術
        9.3.5 樣品預處理技術發(fā)展趨勢
    本章小結
    思考題
習題參考答案
主要參考文獻
附錄
    附錄Ⅰ 中華人民共和國法定計量單位
    附錄Ⅱ 分析化學中常用的物理化學常數(shù)及物理量
    附錄Ⅲ 國際相對原子質(zhì)量表
    附錄Ⅳ 常用相對分子質(zhì)量表
    附錄Ⅴ 酸、堿在水中的離解常數(shù)
    附錄Ⅵ常用標準緩沖溶液的_pH(0~60℃)
    附錄Ⅶ 絡合滴定有關常數(shù)
    附錄Ⅷ 標準電極電位及條件電位表
    附錄Ⅸ 難溶化合物的溶度積(K_sp)
符號表