物理化學

第0章 緒論
0.1 物理化學課程的學習目的和內(nèi)容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學課程的學習方法
0.4 氣體的性質(zhì)
0.4.1 理想氣體
0.4.2 摩爾氣體常數(shù)
0.4.3 混合理想氣體
0.4.4 真實氣體與范德華狀態(tài)方程
0.5 物理化學在生產(chǎn)上的作用
第1章 熱力學第一定律
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學的基本內(nèi)容
1.1.2 熱力學的方法和局限性
1.2 熱力學基本概念
1.2.1 系統(tǒng)與環(huán)境
1.2.2 系統(tǒng)的性質(zhì)
1.2.3 熱力學平衡態(tài)
1.2.4 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)
1.2.5 過程與途徑
1.2.6 熱與功
1.3 可逆過程
1.3.1 功與過程
1.3.2 準靜態(tài)過程
1.3.3 可逆過程的定義與特征
1.4 熱力學第一定律
1.4.1 熱力學能
1.4.2 熱力學第一定律的表達式
1.5 焓
1.5.1 等容熱
1.5.2 等壓熱
1.6 熱容
1.6.1 熱容的概念
1.6.2 等容熱容
1.6.3 等壓熱容
1.6.4 熱容與溫度的關(guān)系
1.7 熱力學第一定律對理想氣體的應(yīng)用
1.7.1 焦耳－湯姆遜實驗
1.7.2 理想氣體的C，與C，的關(guān)系
1.7.3 理想氣體的等溫過程
1.7.4 理想氣體的絕熱過程
1.8 相變焓
1.8.1 相變焓的概念
1.8.2 相變焓與溫度的關(guān)系
1.9 反應(yīng)焓
1.9.1 等容反應(yīng)熱與等壓反應(yīng)熱
1.9.2 熱化學方程式
1.9.3 蓋斯定律
1.10 幾種熱效應(yīng)
1.10.1 生成焓
1.10.2 燃燒焓
1.10.3 溶解焓和稀釋焓
1.11 反應(yīng)焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫定律
1.12 節(jié)流膨脹——實際氣體的熱力學能和焓
1.12.1 節(jié)流膨脹概述
1.12.2 焦耳－湯姆遜系數(shù)與實際氣體的熱力學能和焓
本章小結(jié)
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 自發(fā)過程與熱力學第二定律的經(jīng)驗敘述
2.1.1 自發(fā)過程的共同特征
2.1.2 熱力學第二定律的經(jīng)驗敘述
2.2 卡諾循環(huán)與卡諾定理
.2.2.1 熱機效率
2.2.2 卡諾循環(huán)
2.2.3 卡諾定理
2.3 熵的概念——熵與熵增原理
2.3.1 可逆循環(huán)過程與可逆過程的熱溫商
2.3.2 不可逆循環(huán)過程與不可逆過程的熱溫商
2.3.3 熵增原理
2.4 熵變的計算
2.4.1 理想氣體單純pVT變化過程
2.4.2 理想氣體混合過程
2.4.3 實際氣體、液體或固體單純pVT變化過程
2.4.4 相變過程
2.5 熱力學第三定律
2.5.1 熱力學第三定律的敘述
2.5.2 規(guī)定摩爾熵和標準摩爾熵
2.5.3 化學反應(yīng)過程的熵變
2.5.4 熵的物理意義
2.6 亥姆霍茲自由能與吉布斯自由能
2.6.1 亥姆霍茲自由能
2.6.2 吉布斯自由能
2.6.3 吉布斯自由能變的計算
2.7 熱力學狀態(tài)函數(shù)之間的關(guān)系
2.7.1 熱力學基本方程
2.7.2 麥克斯韋關(guān)系式
本章 小結(jié)
思考題
習題
第3章 多組分系統(tǒng)熱力學
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合公式
3.1.3 吉布斯－杜亥姆公式
3.2 化學勢
3.2.1 化學勢的定義
3.2.2 化學勢判據(jù)
3.3 氣體混合物中各組分的化學勢
3.3.1 理想氣體的化學勢
3.3.2 非理想氣體混合物的化學勢——逸度的概念I(lǐng)1
3.4 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律
3.5 理想液態(tài)混合物
3.6 理想稀溶液中各組分的化學勢
3.6.1 理想稀溶液的定義
3.6.2 理想稀溶液中任－組分的化學勢
3.7 實際溶液中各組分的化學勢
3.8 化學勢的應(yīng)用——稀溶液的依數(shù)性
3.8.1 蒸氣壓下降
3.8.2 沸點升高
3.8.3 凝固點降低
3.8.4 滲透壓
本章小結(jié)
思考題
習越
第4章 化學平衡
4.1 化學反應(yīng)的進度、方向和平衡條件
4.1.1 化學反應(yīng)進度
4.1.2 化學反應(yīng)的方向和平衡條件
4.1.3 化學反應(yīng)的親和勢
4.2 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.2.1 氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.2.2 液相反應(yīng)的平衡常數(shù)
4.3 標準摩爾生成吉布斯自由能
4.3.1 標準狀態(tài)下反應(yīng)的吉布斯自由能變化值
4.3.2 標準摩爾生成吉布斯自由能
4.4 影響化學平衡的因素
4.4.1 溫度對化學平衡的影響
4.4.2 壓力對化學平衡的影響
4.4.3 惰性氣體對化學平衡的影響
本章小結(jié)
思考題
習題
第5章 相平衡
5.1 基本概念
5.1.1 相
5.1.2 組分數(shù)
5.1.3 自由度數(shù)
5.1.4 相律
5.2 單組分系統(tǒng)相圖
5.2.1 水的相圖
5.2.2 硫的相圖
5.2.3 克拉貝龍－克勞修斯方程概述
5.2.4 超臨界流體萃取
5.3 二組分氣－液平衡系統(tǒng)
5.3.1 理想溶液壓力－組成圖
5.3.2 理想溶液溫度－組成圖
5.3.3 非理想溶液的P-x圖和T-x圖
5.3.4 精餾原理
5.3.5 完全不互溶液體系統(tǒng)——水蒸氣蒸餾
5.4 二組分液－液平衡系統(tǒng)
5.5 二組分液－固平衡系統(tǒng)
5.5.1 生成簡單低共熔混合物相圖
5.5.2 形成化合物的二組分系統(tǒng)相圖
……
第6章 電化學
第7章 化學動力基礎(chǔ)
第8章 表面現(xiàn)象
第9章 溶膠
第10章 大分子溶液
附錄
參考文獻