無機(jī)化學(xué)熱力學(xué)

前言
第1章 熱力學(xué)穩(wěn)定性和反應(yīng)的自發(fā)性
1.1 幾個(gè)熱力學(xué)的基本概念
1.1.1 平衡態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)
1.1.2 △Gm和△G
1.2 熱力學(xué)穩(wěn)定性和動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性
1.3 無機(jī)物穩(wěn)定性的描述
1.4 焓、熵及溫度對(duì)反應(yīng)吉布斯自由能變的影響
1.5 氧化物的生成焓與金屬的還原
1.6 埃靈罕姆圖及其應(yīng)用——產(chǎn)物和反應(yīng)物穩(wěn)定性的比較
1.6.1 埃靈罕姆圖
1.6.2 埃靈罕姆圖的應(yīng)用
1.6.3 Si還原MgO為Mg的熱力學(xué)討論
1.7 羰基法和碘化法提純金屬的熱力學(xué)分析
1.7.1 羰基法提純金屬的熱力學(xué)分析
1.7.2 碘化法提純金屬的熱力學(xué)分析
1.8 無機(jī)反應(yīng)中的耦合現(xiàn)象——變非自發(fā)反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)的方法
1.8.1 反應(yīng)的耦合
1.8.2 若干耦合反應(yīng)實(shí)例
習(xí)題一
第2章 晶格能及其應(yīng)用
2.1 晶格能
2.2 晶格能的確定
2.2.1 玻恩-哈伯熱化學(xué)循環(huán)
2.2.2 晶格能的理論計(jì)算
2.3 晶格能在無機(jī)化學(xué)中的應(yīng)用
2.3.1 晶格能作為判斷鍵合性質(zhì)的依據(jù)
2.3.2 晶格能的定量應(yīng)用
2.3.3 預(yù)測(cè)假想化合物的穩(wěn)定性
習(xí)題二
第3章 離子型化合物的熱力學(xué)性質(zhì)
3.1 堿金屬和堿土金屬化合物穩(wěn)定性的熱力學(xué)處理
3.1.1 化合物對(duì)于分解反應(yīng)的穩(wěn)定性
3.1.2 化合物分解成單質(zhì)的穩(wěn)定性
3.1.3 化合物分解成較簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性
3.1.4 堿金屬或堿土金屬氧化物、過氧化物、超氧化物和臭氧化物的穩(wěn)定性
3.2 AH4X的穩(wěn)定性
3.3 鹵化物的歧化
3.4 高氧化態(tài)鹵化物分解的穩(wěn)定性
3.4.1 高氧化態(tài)金屬的鹵化物分解的穩(wěn)定性
3.4.2 同一金屬元素的氟化物和氧化物分解成單質(zhì)的穩(wěn)定性比較
3.5 鹵素交換反應(yīng)
3.6 復(fù)分解反應(yīng)
3.7 外界離子的電荷和半徑對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響
3.8 堿金屬、堿土金屬和鋁的穩(wěn)定氧化態(tài)的討論
3.9 鑭系元素氧化態(tài)的討論
3.9.1 二鹵化物的穩(wěn)定性
3.9.2 正四氧化態(tài)的穩(wěn)定性
習(xí)題三
第4章 水合離子的熱力學(xué)性質(zhì)及離子型化合物溶解性的熱力學(xué)討論
4.1 水合離子的熱力學(xué)性質(zhì)
4.1.1 溶解焓
4.1.2 水合離子標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯自由能
4.1.3 離子標(biāo)準(zhǔn)水合焓和離子標(biāo)準(zhǔn)水合吉布斯自由能
4.1.4 離子的標(biāo)準(zhǔn)熵
4.2 離子型化合物溶解性的熱力學(xué)討論
4.2.1 溶解過程的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能變化
4.2.2 溶解過程的熱力學(xué)分析
4.2.3 溶解過程的近似計(jì)算處理
4.3 離子半徑對(duì)鹽類溶解度的影響
4.4 形成水合物
4.5 兩性氫氧化物的溶解度-pH圖
4.5.1 s-pH圖的構(gòu)筑
4.5.2 s-pH圖的應(yīng)用
習(xí)題四
第5章 電極電勢(shì)與氧化還原反應(yīng)
5.1 電極電勢(shì)和吉布斯自由能變
5.2 電極電勢(shì)和平衡常數(shù)
5.3 元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
5.3.1 元素電勢(shì)圖
5.3.2 影響電勢(shì)圖的因素
5.3.3 元素電勢(shì)圖的主要用途
5.4 吉布斯自由能-氧化態(tài)圖
5.4.1 吉布斯自由能-氧化態(tài)圖的構(gòu)成
5.4.2 吉布斯自由能-氧化態(tài)圖的應(yīng)用
5.5 電勢(shì)-pH圖及其應(yīng)用
5.5.1 φ-pH圖的構(gòu)筑
5.5.2 φ-pH圖的應(yīng)用
習(xí)題五
第6章 鍵焓及共價(jià)鍵型物質(zhì)的熱力學(xué)性質(zhì)
6.1 鍵解離能和鍵能
6.1.1 鍵解離能和鍵解離焓
6.1.2 鍵能和鍵焓
6.1.3 鍵解離能和鍵能的相互推算
6.1.4 鍵能的應(yīng)用
6.2 影響鍵能的因素及鍵能的變化規(guī)律
6.2.1 影響鍵能的因素
6.2.2 鍵能的變化規(guī)律
6.3 共價(jià)型化合物的熱力學(xué)性質(zhì)
6.3.1 硼氫化合物的穩(wěn)定性
6.3.2 ⅣA族元素共價(jià)型鹵化物的穩(wěn)定性
6.3.3 ⅤA族元素共價(jià)型鹵化物的穩(wěn)定性
6.3.4 ⅥA族元素中單質(zhì)氧和單質(zhì)硫的穩(wěn)定存在形式
6.3.5 ⅦA族元素中某些共價(jià)化合物的穩(wěn)定性
6.3.6 稀有氣體化合物的穩(wěn)定性
6.4 化合物酸堿性的熱力學(xué)討論
6.4.1 磷酸的逐級(jí)解離
6.4.2 氫鹵酸酸強(qiáng)度的熱力學(xué)討論
6.4.3 同周期非金屬元素的酸性遞變
6.4.4 含氧酸的酸強(qiáng)度
6.4.5 氧化物酸堿性的熱力學(xué)判別
習(xí)題六
第7章 配體場(chǎng)穩(wěn)定化能及過渡元素化學(xué)的熱力學(xué)討論
7.1 配體場(chǎng)理論和配體場(chǎng)穩(wěn)定化能
7.1.1 配體場(chǎng)理論
7.1.2 配體場(chǎng)穩(wěn)定化能
7.2 配合物的穩(wěn)定性
7.2.1 配體場(chǎng)穩(wěn)定化能對(duì)配合物穩(wěn)定性的影響
7.2.2 熵變對(duì)配位反應(yīng)的影響
7.3 過渡元素的氧化還原性
7.3.1 第一過渡系電對(duì)M2+／M的電極電勢(shì)
7.3.2 第一過渡系電對(duì)M3+／M2+的電極電勢(shì)
7.3.3 配體場(chǎng)對(duì)氧化態(tài)電對(duì)電極電勢(shì)的影響
7.4 過渡金屬配合物中的自旋成對(duì)
7.5 過渡元素的標(biāo)準(zhǔn)原子化焓
7.6 關(guān)于Cu的氧化態(tài)的熱力學(xué)討論
7.7 關(guān)于Cu、Ag、Au和Zn、Cd、Hg活潑性的討論
7.8 第一過渡系的二鹵化物和三鹵化物
習(xí)題七
參考文獻(xiàn)
附錄
附錄1 原子的電離能(單位：kJ·mol-1)
附錄2 熱力學(xué)數(shù)據(jù)表(298.15K，100kPa)