電解質溶液理論導論

第一章 溶液的基本熱力學
一、不同標度的溶液組成的相互關系
二、不同組成標度的活度系數(shù)的相互關系
三、電解質活度和離子活度
四、標準狀態(tài)
五、滲透系數(shù)和過量函數(shù)
六、偏克分子熱函、熱容、體積和熵
七、部分離解的電解質的活度系數(shù)
參考文獻
第二章 分子間力
一、分子的分類
二、兩個離子的相互作用
三、離子和永恒偶極子的相互作用
四、兩個永恒偶極子間的相互作用
五、離子和感生偶極子的相互作用
六、兩個感生偶極子的相互作用
七、色散力
八、氫鍵的形成
九、介電常數(shù)和克勞修斯-莫索蒂公式
十、朗之萬-德拜的永恒偶極子的極化率
十一、四極矩
參考文獻
第三章 離子水化
一、引言
二、晶格能
三、溶解熱和溶劑化熱
四、水的重要性質和基本結構
五、液體水的結構理論
六、離子對水的結構的影響
七、離子對水的介電常數(shù)的影響
八、離子水化熵
九、離子水化自由能和水化熱的直接求出法
十、水溶液中離子的偏克分子體積
十一、離子半徑
十二、離子水化數(shù)
參考文獻
第四章 非締合式電解質的離子互吸理論
一、引言
二、離子霧及其電位
三、離子霧的厚度
四、電解質的活度系數(shù)
五、活度系數(shù)的極限公式和其它公式
六、和實驗比較
七、其它熱力學性質
八、電解質溶液的混合熱——交叉平方規(guī)則
九、較濃溶液的活度系數(shù)理論
十、電導理論和盎薩格的極限公式
十一、較高濃度的電導
十二、離子遷移數(shù)
十三、電解質溶液的粘度
參考文獻
第五章 離子締合
一、引言
二、卜耶隆的離子締合理論
三、離子締合理論的實驗證明
四、伏阿斯的離子締合理論
五、三離子物的形成
六、電導法測定離解常數(shù)
七、水溶液中的離子對
八、“真離解度”的測定法
九、“局部水解”的假說
參考文獻
第六章 鹽效應
一、引言
二、靜電作用理論I.德拜-麥考雷理論
三、靜電作用理論II.德拜理論
四、和實驗比較
五、康韋-德斯諾耶爾斯-斯密施的鹽效應理論
六、麥克戴維-朗的熱力學理論（又稱內壓力理論）
七、定標粒子理論
八、范德華力理論
參考文獻
第七章 電解質溶液的擴散
二、引言
二、關于溶液擴散的基本概念
三、邊界條件和擴散類型
四、單獨電解質的擴散
五、擴散中的電泳效應
六、締合式電解質的擴散
七、自擴散
八、濃溶液的擴散
參考文獻
第八章 德拜-休克耳理論的進展
一、引言
二、匹查的理論
三、普遍方程
四、便于使用的一些參數(shù)的公式
五、電解質溶液的熱焓、熱容以及溫度對其性質的影響
六、結論
參考文獻
第九章 熔鹽
Ⅰ.熔鹽結構
一、引言
二、和熔鹽結構有關的某些實驗事實
三、熔鹽結構的模型
四、空穴的分布幾率和空穴的平均體積
五、壓縮系數(shù)和膨脹系數(shù)
Ⅱ.熔鹽的統(tǒng)計熱力學
六、對應狀態(tài)原理在熔鹽上的應用
七、根據(jù)對應狀態(tài)原理算出的熔鹽性質和實驗比較
參考文獻
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