無機化學

緒論
一、化學的研究對象
二、化學與檢驗及醫(yī)藥學的關(guān)系
三、無機化學課程的教學內(nèi)容及其學習方法
第一章 溶液和膠體
第一節(jié) 溶液組成標度的表示方法
一、物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度
二、質(zhì)量摩爾濃度和摩爾分數(shù)
三、溶液組成標度的其它常用表示法
第二節(jié) 稀溶液的依數(shù)性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高與凝固點降低
三、溶液的滲透壓力
四、稀溶液的依數(shù)性
第三節(jié) 滲透壓力在醫(yī)學上的意義
一、滲透濃度
二、等滲、低滲和高滲溶液
三、晶體滲透壓力和膠體滲透壓力
第四節(jié) 膠體溶液
一、表面現(xiàn)象
二、溶膠的性質(zhì) 
三、膠團的結(jié)構(gòu) 
四、溶膠的穩(wěn)定性 
五、高分子化合物溶液 
六、凝膠
Summary
習題 
第二章 電解質(zhì)溶液
第一節(jié) 強電解質(zhì)溶液理論
一、離子相互作用理論
二、離子的活度和活度系數(shù)
三、離子強度與離子活度系數(shù)的關(guān)系
第二節(jié) 酸堿理論
一、酸堿理論的發(fā)展
二、酸堿質(zhì)子理論
三、酸堿電子理論
第三節(jié) 水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算
一、水的質(zhì)子自遞作用和溶液的pH值
二、酸堿在水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移平衡及有關(guān)計算
Summary
習題
第三章 沉淀溶解平衡
第一節(jié) 溶度積
一、溶度積常數(shù)
二、溶度積和溶解度的相互換算
三、溶度積規(guī)則
四、同離子效應和鹽效應
第二節(jié) 沉淀的生成
一、加入沉淀劑
二、控制溶液的pH值
第三節(jié) 分步沉淀和沉淀的轉(zhuǎn)化
一、分步沉淀
二、沉淀的轉(zhuǎn)化
第四節(jié) 沉淀的溶解
一、生成弱電解質(zhì)
二、氧化還原反應
三、生成配合物
Summary
習題
第四章 緩沖溶液
第一節(jié) 緩沖溶液的基本概念
一、緩沖作用
二、緩沖作用原理
三、緩沖對
第二節(jié) 緩沖溶液pH值的計算
一、緩沖公式
二、計算緩沖溶液pH值
三、緩沖公式的校正
第三節(jié) 緩沖容量
一、緩沖容量
二、影響緩沖容量的因素
第四節(jié) 緩沖溶液的配制
第五節(jié) 緩沖溶液在醫(yī)學上的意義
Summary
習題
第五章 化學反應中的能量變化
第六章 化學反應速率
第七章 氧化還原與電極電勢
第八章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期表
第九章 共價鍵和分子間作用力
第十章 S區(qū)元素
第十一章 p區(qū)元素
第十二章 配位化合物
第十三章 d區(qū)元素
第十四章 鑭系、錒系、稀有氣體
第十五章 化學元素與人類健康
習題中計算題參考答案
主要參考文獻
附錄
附錄一 國際單位制
附錄二 常用的物理常數(shù)
附錄三 平衡常數(shù)
附錄四 一些物質(zhì)的基本熱力學數(shù)據(jù)
附錄五 一些還原半反應的標準電極電勢
索引