普通化學

第一篇 化學熱力學基礎
第1章 化學變化中的能量關系
1 基本概念和術語
1.1 體系和環(huán)境
1.2 狀態(tài)和狀態(tài)函數(shù)
1.3 熱、功和熱力學能
1.4 過程和途徑
2 化學反應熱和反應焓變
2.1 熱力學第一定律
2.2 定容、定壓反應熱
2.3 熱化學標準條件與標準摩爾生成焓
3 化學反應熱的熱力學計算
3.1 由標準摩爾生成焓計算反應熱
3.2 由蓋斯定律計算反應熱
3.3 由鍵焓估算反應熱
第2章 化學反應的方向
1 化學反應的自發(fā)性
2 熵、熵變及規(guī)律
2.1 熵的概念
2.2 化學反應熵變的計算及其規(guī)律
3 吉布斯自由能變和化學反應的方向
3.1 吉布斯自由能
3.2 吉布斯自由能變作為化學反應方向的判據(jù)
3.3 標準吉布斯自由能變的計算
第二篇 化學反應的基本原理
第3章 化學反應速率
1 化學反應速率的基本概念
1.1 化學反應速率的表示方法
1.2 基元反應與反應機理
1.3 速率方程與反應級數(shù)
2 化學反應速率理論
2.1 分子碰撞理論簡介
2.2 過渡狀態(tài)理論簡介
2.3 活化能與反應熱的關系
3 影響化學反應速率的因素
3.1 濃度對反應速率的影響
3.2 溫度對反應速率的影響
3.3 催化劑對反應速率的影響
第4章 化學平衡原理
1 化學平衡系統(tǒng)
1.1 實驗平衡常數(shù)
1.2 標準平衡常數(shù)
1.3 多重平衡規(guī)則
1.4 反應商Q
1.5 化學平衡與吉布斯自由能變
2 化學平衡的移動
2.1 濃度對化學平衡移動的影響
2.2 壓力對化學平衡移動的影響
2.3 溫度對化學平衡移動的影響
第三篇 水溶液化學
第5章 稀溶液的依數(shù)性
1 溶液的濃度
1.1 物質的量濃度
1.2 質量摩爾濃度
1.3 物質的量分數(shù)[或摩爾分數(shù)]
2 稀溶液的依數(shù)性
2.1 水的相圖
2.2 溶液的蒸氣壓下降
2.3 溶液的沸點上升
2.4 溶液的凝固點降低
2.5 溶液的滲透壓
3 強電解質溶液
3.1 強電解質溶液理論簡介
3.2 電解質稀溶液的依數(shù)性
4 依數(shù)性的應用
4.1 分子質量的測定
4.2 在生物和醫(yī)學上的應用
閱讀材料：溫室效應
第6章 酸堿平衡
1 弱電解質的解離平衡
1.1 一元弱酸弱堿的解離平衡
1.2 多元弱電解質的解離平衡
1.3 鹽溶液中的解離平衡
1.4 酸堿平衡移動
2 緩沖溶液
2.1 緩沖作用原理
2.2 緩沖溶液的pH值計算
2.3 緩沖容量及緩沖范圍
2.4 緩沖對的選擇與緩沖溶液的配制
2.5 緩沖溶液的生物學意義
3 酸堿質子理論
3.1 酸堿的定義
3.2 共軛酸堿對與酸堿反應
閱讀材料：人體血液的pH值
第7章 沉淀溶解平衡
1 溶度積原理
1.1 溶度積常數(shù)
1.2 溶度積與溶解度
1.3 溶度積常數(shù)與自由能變
2 沉淀的生成與溶解
2.1 溶度積規(guī)則
2.2 沉淀的生成
2.3 分步沉淀
2.4 沉淀的溶解
2.5 沉淀的轉化
第8章 氧化還原反應
1 氧化還原反應方程式的配平
1.1 氧化數(shù)
1.2 離子－電子法配平反應方程式
2 原電池與電極電勢
2.1 原電池構造
2.2 電極電勢的產(chǎn)生與測定
3 影響電極電勢的因素
3.1 能斯特方程
3.2 濃度對電極電勢的影響
3.3 酸度對電極電勢的影響
3.4 生成沉淀對電極電勢的影響
3.5 生成配合物對電極電勢的影響
4 電極電勢的應用
4.1 判斷原電池正、負極和書寫原電池符號
4.2 比較氧化劑和還原劑的相對強弱
4.3 選擇合適的氧化劑和還原劑
4.4 判斷氧化還原反應的方向
4.5 判斷氧化還原反應進行的程度
4.6 計算難溶電解質的溶度積
4.7 元素電勢圖及其應用
閱讀材料：化學電源實例
第9章 配位化合物
1 配合物的基本概念
1.1 配合物的定義
1.2 配合物的組成
1.3 配合物的化學式及命名
2 配位平衡
2.1 配位平衡常數(shù)
2.2 配位平衡與酸堿平衡
……
第四篇 物質結構基礎
附錄
參考文獻