基礎化學

緒論
第一節(jié)　基礎化學課程的重要意義
一、基礎化學——醫(yī)學專業(yè)學生最重要的基礎課
二、學習基礎化學的方法
第二節(jié)　溶液的組成標度
一、物質的量濃度
二、質量濃度
三、質量摩爾濃度
四、物質的量分數(shù)
五、質量分數(shù)
六、體積分數(shù)
第三節(jié)　標準平衡常數(shù)的表達式
思考題和練習題
溶液篇
第一章　稀溶液的依數(shù)性
第一節(jié)　溶液的蒸氣壓下降
一、蒸氣壓
二、溶液的蒸氣壓下降
第二節(jié)　溶液的沸點升高和凝固點降低
一、溶液的沸點升高
二、溶液的凝固點降低
第三節(jié)　溶液的滲透壓
一、滲透現(xiàn)象和滲透壓
二、溶液的滲透壓與濃度及溫度的關系
三、滲透壓在醫(yī)學上的意義
Summary
思考題和練習題
第二章　電解質溶液
第一節(jié)　強電解質溶液理論
一、離子相互作用理論
二、離子的活度和活度因子
三、離子強度和活度因子
第二節(jié)酸堿質子理論
一、質　子理論
二、水溶液中的質子傳遞平衡
第三節(jié)　酸堿溶液pH的計算
一、強酸和強堿以及強、弱酸混合溶液
二、一元弱酸或弱堿溶液
三、多元酸（堿）溶液
四、兩性物質溶液
Summary
思考題和練習題
第三章　緩沖溶液
第一節(jié)　緩沖溶液及緩沖機制
一、緩沖溶液的緩沖作用和組成
二、緩沖機制
第二節(jié)　緩沖溶液的pH
一、緩沖溶液pH的計算公式
二、緩沖溶液pH的校正
第三節(jié)　緩沖容量和緩沖范圍
一、緩沖容量
二、緩沖范圍
第四節(jié)　緩沖溶液的配制
一、緩沖溶液的配制方法
二、標準緩沖溶液
第五節(jié)血液中的緩沖系
Summary
思考題和練習題
第四章　難溶強電解質的多相離子平衡
第一節(jié)　多相離子平衡與溶度積
第二節(jié)　溶度積常數(shù)與溶解度的關系
第三節(jié)　溶度積規(guī)則
第四節(jié)　多相離子平衡的移動
一、沉淀的生成
二、分步沉淀與沉淀的轉化
三、同離子效應與鹽效應
四、沉淀的溶解
第五節(jié)　多相離子平衡在醫(yī)學中的應用
一、鋇餐
二、骨骼的形成與齲齒的產生
三、含氟牙膏的醫(yī)藥原理
四、尿結石的形成
Summary
思考題和練習題
第五章　膠體和乳狀液
第一節(jié)　溶膠
一、溶膠的制備
二、溶膠的性質
三、膠團結構
四、溶膠的相對穩(wěn)定因素及聚沉
第二節(jié)　高分子化合物溶液
一、高分子化合物溶液及其穩(wěn)定性
二、凝膠
第三節(jié)　表面活性劑和乳狀液
一、表面活性劑
二、乳狀液
三、微乳液
資料微乳液在醫(yī)藥中的應用
Summary
思考題和練習題
基本原理篇
第六章　化學熱力學初步
第一節(jié)　化學反應中的能量變化
一、熱力學的一些基本概念
二、熱和功
三、熱力學第一定律和熱力學能
四、化學反應中的能量變化
第二節(jié)　反應進度
一、反應進度
二、熱化學方程式
第三節(jié)　赫斯定律和化學反應熱的計算
第四節(jié)食物的能量含量
Summary
思考題和練習題
第七章　化學反應的方向和限度
第一節(jié)　自發(fā)過程和化學反應的推動力
一、自發(fā)過程及其特征
二、自發(fā)的化學反應的推動力
第二節(jié)　熵與熵變
一、熵
二、標準摩爾熵和標準摩爾熵變
三、熵增加原理
第三節(jié)　系統(tǒng)的自由能和自由能變
一、自由能和自由能變
二、吉布斯方程
三、自由能變的計算
第四節(jié)　化學反應的限度和化學平衡
一、化學反應的限度和標準平衡常數(shù)
二、用標準平衡常數(shù)判斷自發(fā)反應的方向
三、實驗平衡常數(shù)
四、相關反應平衡常數(shù)之間的關系
第五節(jié)　化學平衡的移動——勒夏特列原理
一、濃度對化學平衡的影響
二、壓力對化學平衡的影響
三、溫度對化學平衡的影響
四、勒夏特列原理
第六節(jié)　熱力學應用于生命系統(tǒng)
一、開放系統(tǒng)、內穩(wěn)態(tài)和高度有序
二、高度有序和熵減
三、ATP和偶聯(lián)反應
Summary
思考題和練習題
第八章　化學反應速率
第一節(jié)　化學反應速率的表示方法
一、化學反應的平均速率和瞬時速率
二、用反應進度表示的反應速率
第二節(jié)　影響化學反應速率的內在因素——活化能
一、有效碰撞理論與活化能
二、過渡狀態(tài)理論與活化能
第三節(jié)　濃度與反應速率的關系
一、反應速率方程式
二、濃度與時間的關系
第四節(jié)　溫度與化學反應速率的關系
第五節(jié)　催化劑與化學反應速率的關系
一、催化劑和催化作用
二、生物催化劑——酶
第六節(jié)　初均速法在藥物穩(wěn)定性測定中的應用
Summary
思考題和練習題
第九章　氧化還原與電極電位
第一節(jié)　氧化還原反應
一、氧化還原與氧化值
二、氧化還原半反應
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節(jié)　原電池
一、原電池的概念
二、電極
三、電池組成式
四、電池電動勢
第三節(jié)　電極電位
一、電極電位的產生
二、電極電位的測定
三、標準電極電位表及其應用
第四節(jié)　能斯特方程式及影響電極電位的因素
一、能斯特方程式
二、溶液酸度對電極電位的影響
三、生成難溶電解質對電極電位的影響
四、形成難解離物質對電極電位的影響
第五節(jié)　電極電位和電池電動勢的應用
一、判斷氧化還原反應進行的方向
二、氧化還原反應的平衡常數(shù)
三、計算溶度積常數(shù)K
第六節(jié)　電動勢法測定溶液的pH及離子選擇性電極
一、常用參比電極
二、pH指示電極
三、電動勢法測定溶液的pH
四、離子選擇電極在生命科學中的應用
資料化學電池和化學傳感器
一、化學電池
二、化學傳感器
Summary
思考題和練習題
物質結構篇
第十章　原子結構與元素周期表
第一節(jié)　核外電子運動狀態(tài)及特征
一、原子結構的認識史和舊量子論
二、量子力學概念
第二節(jié)　量子數(shù)和氫原子的波函數(shù)
一、量子數(shù)
二、氫原子的波函數(shù)
第三節(jié)　多電子原子的核外電子運動狀態(tài)
一、多電子原子的能級
二、原子核外電子的排布規(guī)律
第四節(jié)　元素周期表
一、元素周期表的特點
二、周期表中的元素分區(qū)
三、元素性質的周期性變化規(guī)律資料化學元素和人體健康
一、人體的必需元素和非必需元素
二、人體必需元素的理化性質和生物功能簡介
三、環(huán)境污染中對人體有害的元素
Summary
思考題和練習題
第十一章　共價鍵和分子間作用力
第一節(jié)　現(xiàn)代價鍵理論
一、氫分子的形成和共價鍵的本質
二、現(xiàn)代價鍵理論要點
第二節(jié)　雜化軌道理論
一、雜化軌道理論的要點
二、原子軌道雜化類型及實例
第三節(jié)　價層電子對互斥理論
第四節(jié)　簡單分子軌道理論
一、分子軌道理論要點
二、單線態(tài)氧和一氧化氮
第五節(jié)　分子間作用力
一、共價分子的極性和極化
二、范德華力
三、氫鍵
Summary
思考題和練習題
第十二章　配位化合物
第一節(jié)　配位化合物的基本概念
一、配合物的組成
二、配位化合物的命名
第二節(jié)　配位化合物的化學鍵理論
一、價鍵理論
二、晶體場理論
第三節(jié)　配位平衡
一、配位平衡常數(shù)
二、配位平衡移動
第四節(jié)　螯合物
一、配體的特點
二、影響螯合物穩(wěn)定的因素
第五節(jié)　配合物與生物醫(yī)學
一、生物體內常見的高分子配合物
二、金屬離子的體內吸收、排泄及跨膜傳遞
三、抗癌藥物
Summary
思考題和練習題
分析篇
第十三章　滴定分析法
第一節(jié)　滴定分析概述
一、滴定分析的概念與術語
二、滴定分析的一般過程
三、滴定分析反應的條件和滴定方式
第二節(jié)　分析結果的誤差和有效數(shù)字
一、誤差的產生和分類
二、誤差的表示方法
三、提高分析結果準確度的方法
四、有效數(shù)字及其運算規(guī)則
第三節(jié)　酸堿滴定法
一、酸堿指示劑
二、滴定曲線和指示劑的選擇
三、酸堿標準溶液的配制與標定
四、酸堿滴定法的應用
第四節(jié)　氧化還原滴定法
一、高錳酸鉀法
二、碘量法
第五節(jié)　螯合滴定
一、螯合滴定的原理
二、EDTA標準溶液的配制與標定
三、螯合滴定法的應用
Summary
思考題和練習題
第十四章　可見和紫外分光光度法
第一節(jié)　分光光度法基本原理——吸收光譜和朗伯一比爾定律
一、原子、分子的能級與吸收光譜的產生
二、透光率和吸光度
三、朗伯一比爾定律
第二節(jié)　可見一紫外分光光度法
一、可見及紫外分光光度計
二、測定方法及應用
三、測定誤差的分析資料
一、原子吸收分光光度法
二、色譜法
Summary
思考題和練習題
環(huán)境篇
第十五章　環(huán)境化學基礎
第一節(jié)　大氣污染
一、酸雨
二、光化學煙霧
三、溫室效應
四、大氣污染對臭氧層的破壞
第二節(jié)　水體污染
一、水質標準和指標
二、水體污染物
第三節(jié)　土壤污染
一、農藥
二、重金屬
Summary
思考題和練習題
參考文獻
附錄
附錄Ⅰ一些物理和化學的基本常數(shù)和單位換算
表I-l常用物理、化學常數(shù)
表I-2常用單位換算
附錄Ⅱ弱電解質在水中的解離常數(shù)
附錄Ⅲ一些難溶化合物的溶度積常數(shù)（298．15K）
附錄Ⅳ一些物質的熱力學數(shù)據(jù)
表Ⅳ一1標準摩爾生成焓、標準摩爾生成自由能和標準摩爾熵（298．15K）
表Ⅳ一2一些有機化合物的標準摩爾燃燒熱
附錄V常見食物的能量含量（每100g）
附錄Ⅵ一些化學反應的活化能
附錄Ⅶ標準電極電位表（298．15K）
附錄Ⅷ金屬配合物的穩(wěn)定常數(shù)
附錄Ⅸ我國的法定計量單位
表Ⅸ-1SI基本單位
表Ⅸ-2包括SI輔助單位在內的具有專門名稱的SI導出單位
表Ⅸ-3SI詞頭
表Ⅸ-4可與國際單位制單位并用的我國法定計量單位
附錄X希臘字母表
索引
元素周期表